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白菜中含有鈣鐵等元素，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定干白菜中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       

A．坩堝   B．蒸發(fā)皿        C．玻璃棒        D．泥三角

（2）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式                    。

（3）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00mL。

發(fā)生的反應(yīng)為：

①滴定的過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液時(shí)，需要振搖錐形瓶較長(zhǎng)時(shí)間才能褪色，當(dāng)溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，則迅速褪色，直至達(dá)到終點(diǎn)；為了加快滴入第一滴KMnO₄溶液時(shí)的褪色速度，可采取的方法是       .（選擇合適的選項(xiàng)）

A．適當(dāng)加熱錐形瓶?jī)?nèi)溶液          B．在錐形瓶?jī)?nèi)加少量水

C．在錐形瓶?jī)?nèi)加適量乙醇          D．在錐形瓶?jī)?nèi)加入幾滴MnSO₄溶液

②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的方法是                        。

（4）原干白菜葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

（5）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是                 。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液，則測(cè)得的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定干白菜中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       
A．坩堝 B．蒸發(fā)皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式                   。
（3）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00mL。
發(fā)生的反應(yīng)為：
①滴定的過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液時(shí)，需要振搖錐形瓶較長(zhǎng)時(shí)間才能褪色，當(dāng)溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，則迅速褪色，直至達(dá)到終點(diǎn)；為了加快滴入第一滴KMnO₄溶液時(shí)的褪色速度，可采取的方法是      .（選擇合適的選項(xiàng)）
A．適當(dāng)加熱錐形瓶?jī)?nèi)溶液   B．在錐形瓶?jī)?nèi)加少量水
C．在錐形瓶?jī)?nèi)加適量乙醇    D．在錐形瓶?jī)?nèi)加入幾滴MnSO₄溶液
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的方法是                       。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。
（5）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是                。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液，則測(cè)得的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。

①方案1中的B儀器名稱是       。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂(OH)₂CO₃  E、Fe₂(SO₄)₃ 

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是          ，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為         。

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：     ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置        。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。

①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂(OH)₂CO₃   E、Fe₂(SO₄)₃ 

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因         。

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是          ，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為          。