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				D．稱量2.9gNa2CO3?10H2O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L-1 的純堿溶液			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列實驗能達到預期目的的是
    A．加NaOH溶液后進行分液分離乙醇和苯酚
    B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱
    C．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱
    D．稱量2.9gNa2CO3?10H2O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L－1 的純堿溶液
     
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    C
    C
    A
    D
    B
    B
    D
    A
    B
    二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    BC
    CD
    B
    BD
    C
    BC
    B
    C
    C
    三、（本題包括3小題，共34分）
    19. (13分)
    （1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分） 
    （2）D、E、F（3分，全對給分）。 
    （3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。 
    （4）用標準卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
    20．(10分)
     (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質。(2分)
    (2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2
Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
    (3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
    21、（11分）
    (1)他們類比的物質是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
    (2)
     
    實驗操作
    實驗現(xiàn)象或
    預期實驗現(xiàn)象
    現(xiàn)象解釋
    （用離子方程式表示）
    結論
    猜想②
    操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
     
     
    操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
    有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
     
    猜想③
    操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
    氯水顏色變淺
    S2O32―+4Cl2+
  5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
      (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)
    (3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
    四、（本題包括3小題，共34分）
    22.(14分)
    (1)四，ⅦB（各1分，共2分）
    (2) 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
    (3) 
①H2O2 (2分)
    ②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+
，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+
= 2Fe3++ 2H2O
      調節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++
3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
    ③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
    (4)MnSO4+2NH4HCO3
= (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O
+ CO2↑(2分)
    23(8分）
    （1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON2+2CO2（2分）
    （2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
    24 (12分) 
    （1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
    （2）0.17；（2分）
    （3）A.C.D（2分） 
    （4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8
mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
    （5）（每線2分，共4分，
    起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
     
    五、（本題包括1小題，9分）
    25(9分)
    （1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
    (3)酯化反應(2分)
    （4）、nHOOC－CH2OH→+  nH2O
(2分)
    （5）、D(2分)
    六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
    26．（10分）
    (1)C15H16O2（1分）         
(2)D  （2分） 
    (3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(1分)
    (5)  （2分）
    27.(10分) 
    （1）D（2分）
    （2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）
    (3)   SO2 （1分），  因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
    (4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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