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				MnO2 + 4HC1(濃) MnC12 +  C12↑+ 2H2O .現(xiàn)把8.7g MnO2加入到足量的濃鹽酸中.充分反應后.試計算:(1)生成的C12          克.(2)有          克HC1被氧化.練后小結:題號 錯             因   高一冊   第二章  堿 金 屬可能用到的相對原子質(zhì)量:  H-1  C-12  O-16  Na-23			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
    （1）H2O2的電子式是
    ．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．
    （2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出
    還原
    還原
    性．
    （3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應的化學方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）過氧化氫具有漂白性．某學生研究了過氧化鈉跟水的反應，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗：
    實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
    實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
    ①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因
    生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
    生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
    ．
    ②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
    產(chǎn)物是水，不可能引起污染
    產(chǎn)物是水，不可能引起污染
    ．
    ③我們知道，稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    

			
    
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    寫出下列反應的離子方程式：
    （1）過氧化鈉溶于水
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ；
    （3）MnO2與濃鹽酸共熱
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性
    2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．
    

			
    
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    如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置．

    回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）
     高溫 
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    （1）裝置A中，儀器a的名稱叫
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，該儀器中盛有的試劑為
    濃鹽酸
    濃鹽酸
    ．
    （2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值
    ＜
    ＜
    7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應的方程式
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO

    （3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開
    藍色
    藍色
    色，反應的離子方程式為
    Cl2+2I -=2Cl-+I2
    Cl2+2I -=2Cl-+I2
    ．
    （4）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
    不能，因為干燥的氯氣沒有漂白性
    不能，因為干燥的氯氣沒有漂白性
    ．
    （5）裝置E的作用是
    吸收多余的氯氣
    吸收多余的氯氣
    ．
    

			
    
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    S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12．如圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

    請回答下列問題：
    （1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

    （2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是
    將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
    將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
    ．
    （3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱
    ．
    ②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為
    吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
    吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
    ．
    （4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
    3MnO2+6KOH+KClO3
     熔融 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
    設計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO4晶體的，請將步驟補充完整：
    ①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
    ②冷卻，
    加水溶解，濾去殘渣
    加水溶解，濾去殘渣

    ③將濾液酸化，
    濾去MnO2沉淀
    濾去MnO2沉淀

    ④
    加熱濃縮，冷卻結晶
    加熱濃縮，冷卻結晶
    ．
    

			
    
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    （2012?信陽一模）Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體Na2CO3?xH2O2（過氧化氫相當于水合．Na2CO3?xH2O2同時具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)．注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源．現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na2CO3?xH2O2晶體加熱．實驗結果以溫度和殘留固體的相對質(zhì)量分數(shù)示如圖．
    （1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3?xH2O2中x=
    1.5
    1.5
    ．
    （2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
    a．Na2CO3?xH2O2分解放熱
    b．產(chǎn)生的H2O2分解放熱
    C．Na2CO3?xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
    （3）事實上，Na2CO3?H2O2（x=1時）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學方程式表示上述洗滌原理：
    2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
    2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
    ．
    （4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式
    2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
    2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
    ．
    （5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是
    D
    D
    ．
    A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
    （6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是
    BaO2
    BaO2
    ；原因是
    生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
    生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
    ．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是
    減壓蒸餾
    減壓蒸餾
    ．
    

			
    
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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
    反應物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
    14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）
    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
    16．（方程式各3分，共6分）
    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
    17．（每小題各2分，共8分） 略。
    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
     
    第二章   參考答案
    1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
    13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
    產(chǎn)生紅褐色沉淀。
    14．風化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
    15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
     
    第三章   參考答案
    1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
    16．18.4%
    17．89.2g
     
    第四章   參考答案
    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
    16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
        (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
    (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
     
    第五章     參考答案
    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
    11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
    （2）    A離子：      C原子： 
 
    （3） 極性    
    （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
    14．（1）A  B   
    （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
       
    第六章 
  參考答案
    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
    11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
    12．(1)①如圖配置      

    
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
    (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
    ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
    13．（1）  O2
       （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
       （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
     
    第七章 
  參考答案
    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
    12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
    13. （1）B裝置中導氣管長進短出 
    （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
    ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；
     ③A、D
    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
             
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
             
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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