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				2．下列說法中正確的是  A．Na+離子能穩(wěn)定存在          B．金屬鈉在空氣中穩(wěn)定存在C．Na+是銀白色             D．鋰鈉合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    最新選擇題專項訓(xùn)練

        2005年2月18日英國食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）
    A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
    B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248
    C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
    D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。
          NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）
    A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
    B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
    D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
       在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）
    A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－

       擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強
    烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 
    菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：
    下列對該化合物敘述正確的是（     ）
    A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                
    C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

      可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的是 
    A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①
      
       NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是(    )
    A  跟水反應(yīng)時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小
    C  跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

      右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）
    A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極
    C  電解過程中，d電極質(zhì)量增加    
    D  電解過程中，氯離子濃度不變
        下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是
    A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中
                     
    C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中
                       
      是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

    A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3
       天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是
    A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機溶劑萃取
    C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)
        下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是
    Ａ、                                Ｂ、
    Ｃ、                                Ｄ、
       CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是
    Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
    Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
    Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
    Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
    用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）
    A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol
       下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是
    Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液
    Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）
       
    

			
    
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     【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
    鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
    （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
    （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
    （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一電離能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

    請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
    （6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

    A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
    B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
    C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
    D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
    （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
    

			
    
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     【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
    鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
    （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
    （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
    （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一電離能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

    請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
    （6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

    A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
    B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
    C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
    D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
    （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
    

			
    
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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
    反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
    14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）
    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
    16．（方程式各3分，共6分）
    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
    17．（每小題各2分，共8分） 略。
    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
     
    第二章   參考答案
    1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
    13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
    產(chǎn)生紅褐色沉淀。
    14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
    15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
     
    第三章   參考答案
    1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
    16．18.4%
    17．89.2g
     
    第四章   參考答案
    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
    16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
        (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
    (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
     
    第五章     參考答案
    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
    11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
    （2）    A離子：      C原子： 
 
    （3） 極性    
    （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
    14．（1）A  B   
    （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
       
    第六章 
  參考答案
    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
    11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
    12．(1)①如圖配置      

    
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
    (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
    ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
    13．（1）  O2
       （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
       （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
     
    第七章 
  參考答案
    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
    12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
    13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進短出 
    （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
    ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
     ③A、D
    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
             
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
             
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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