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				C.左盤0.5g K,右盤0.5g  Ca     D.左盤0.05mol  K,右盤0.05mol Ca			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    天平的托盤上分別放有兩個盛2mol／L50mL HCl的等質(zhì)量的燒杯，此時天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入8g金屬鈉，右盤燒杯內(nèi)投入8g鐵，充分反應(yīng)后，最終天平的狀態(tài)是

    1. A.
      仍保持平衡
    2. B.
      右盤高
    3. C.
      左盤高
    4. D.
      不能確定
    

			
    
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    某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；
    B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
    C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
    D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
    E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)．
    試填空：
    （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？
    視線與凹液面最低點平齊
    視線與凹液面最低點平齊
    ，
    讀數(shù)估讀到0.01 mL
    讀數(shù)估讀到0.01 mL
    ，
    無
    無
    ．
    （3）E步操作中下墊一張白紙的作用是
    使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
    使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
    c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
    d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
    （5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．末讀數(shù)為
    24.00
    24.00
    mL，初讀數(shù)為
    0.30
    0.30
    mL，用量為
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    92.49%
    92.49%
    ．
    

			
    
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    欲配制物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列問題：
    （1）根據(jù)計算，所需MgCl2的質(zhì)量為
    28.5
    28.5
    g． 如果某同學(xué)稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質(zhì)量為
    21.5
    21.5
     g．
    （2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻棒外，還要
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    和
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    ．實驗過程中玻璃棒的作用是
    攪拌
    攪拌
    和
    引流
    引流
    ．
    （3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是
    C
    C
    （填選項代號）
    A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些  B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
    C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水       D．定容時仰視 E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．
    

			
    
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    某實驗需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
    ①把稱量好的固體K2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填儀器名稱）攪拌； ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    （填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填具體操作方法）
    膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    ；  ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分振蕩搖勻．
    （1）操作步驟正確的順序是
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序號）．
    （2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（K+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
    400
    400
    mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液時，下列操作中的
    ①②④
    ①②④
    會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
    ①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤   ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外   ③定容時俯視刻度線     ④定容時仰視刻度線  ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．
    

			
    
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    （10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。
    


    I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽     ▲    kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？     ▲    
    


    II．右圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。                              

    


    已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    


    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
    


    某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以
    


    下實驗：
    


    步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移
    


    至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
    


    步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。
    


    步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    


    


    
 
    
  
  
    編號
    
      		
  
  
    堿式滴定管讀數(shù)
    
      		
  
  
    消耗體積（mL）
    
      		
 
    
 
    
  
  
    滴定前刻度
    
      		
  
  
    滴定后刻度
    
      		
 
    
 
    
  
  
    1
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    如圖一
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    2
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    23.98
    
      		
  
  
    23.98
    
      		
 
    
 
    
  
  
    3
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    24.02
    
      		
  
  
    24.02
    
      		
 
    

    


    （1）第一次讀數(shù)為    
▲    mL。
    


    （2）滴定終點的判斷方法     ▲   
。
    


    （3）經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為     ▲    mg/kg（用包含a、b的最簡表達(dá)式表示）。
    


    （4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是     ▲   
。
    


    A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
    


    B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
    


    C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
    


    D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
    


     
    


     
    

			
    
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    1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
    13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
    反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
    14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

    15．（方程式各3分，共6分）
    （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
    （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
    16．（方程式各3分，共6分）
    （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
    （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
    17．（每小題各2分，共8分） 略。
    18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
    （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
    （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
    19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
     
    第二章   參考答案
    1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
    13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
    產(chǎn)生紅褐色沉淀。
    14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
    15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
    16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
    17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
     
    第三章   參考答案
    1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
    16．18.4%
    17．89.2g
     
    第四章   參考答案
    1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
    8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
    15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
    16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
        (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
    (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
        (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
     
    第五章     參考答案
    1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
    11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
    13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
    （2）    A離子：      C原子： 
 
    （3） 極性    
    （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
    14．（1）A  B   
    （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
       
    第六章 
  參考答案
    1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
    11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
    12．(1)①如圖配置      

    
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
    (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
    (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
    滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
    ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
    13．（1）  O2
       （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
       （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
     
    第七章 
  參考答案
    1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
    12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
    13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出 
    （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
    ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
     ③A、D
    14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
             
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
             
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
    ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案