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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：                                   

                                                                  。（2分）

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                  。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。

(1)為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                          。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：

結論1：說明Na₂CO₃溶液呈           性；

結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法                                                    

                                      ，②觀察到的現(xiàn)象                        。

方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

(1)表中x =        。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)      

                                   判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

⑶關于實驗中的細節(jié)和意外情況：

①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是                         。

②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是                              。

③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是                         。

④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你認為：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

⑷為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，

取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g。求：

⑴樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵和氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量；

⑶在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關系圖。（已知Na₂CO₃ +2HCl === 2NaCl + H₂O+CO₂↑）

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

I、實驗方案

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

(1)用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                           。

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                    。

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

(1)表中x =         。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)     

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況

在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH和Na₂CO₃。

（1）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的  ▲  溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。

（2）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。  

（3）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                              。