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				B.C的電子式為［∶C┋┋C∶］2-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

    請(qǐng)回答下列問題：
    ⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是  ▲  （填元素符號(hào)）。
    ⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是  ▲  。
    ⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為  ▲  。
    ⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
    ⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為  ▲  ；該晶體的化學(xué)式為  ▲  。
    

			
    
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    A已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。
      
    請(qǐng)回答下列問題：
      
    ⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是   ▲   （填元素符號(hào)）。
      
    ⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是   ▲   。
      
    ⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為   ▲   。
      
    ⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。
      
    ⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為   ▲   ；該晶體的化學(xué)式為   ▲   。
    

			
    
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    CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是
      
    A.MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔
      
    B.C的電子式為［∶C┋┋C∶］2－
      
    C.CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
      
    D.MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100 ℃以下
    

			
    
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    銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
    ⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。
       ⑵銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是  ▲  ；右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為  ▲  。
    ⑶Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有  ▲  （填序號(hào)）。
    A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵   E．離子鍵
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為  ▲  。
    ③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。
    

			
    
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    CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是
    A．MgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔
    B．C的電子式為［∶C┋┋C∶］2－
    C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
    D．MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100 ℃以下
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    C
    D
    A
    A
    C
    B
    A
    B
    D
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    A
    C
    D
    C
    C
    A
    D
    D
    D
    B
    二、填空題
    21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
    縮小進(jìn)風(fēng)（通空氣）管口徑或擴(kuò)寬進(jìn)氣（CH4）管口徑。
    因空氣過量，會(huì)把燃料放出的熱量帶走而損失。
    22．(1)Al2O3 
(2)(NH4)2SO4、K2SO4  
    (3)2AlO＋CO2＋3H2O===  
2Al（OH）3↓＋CO32­­-
    23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl   
（加成）
    （2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）
                                   
     CH3
    （3）      
＋HO―SO3H     
―SO3H＋H2O  （取代）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
                                                 

    （4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）
                                                 

    三、實(shí)驗(yàn)題
    24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
    25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
    26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
    （2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。
    （3）不同，  不同于                                   （4）
    四、計(jì)算題
    27．（1）混合氣相對(duì)分子質(zhì)量＝28.5×2=57，
    可推知x為C4H10（相對(duì)分子質(zhì)量58）；
    Y則為C4H8或C4H6（相對(duì)分子質(zhì)量56或54）
    （即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。        （4分）
    （2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1 
    ②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）
    28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04
mol，F(xiàn)e3＋＝0.1
mol－0.4×0．1
mol＝0.06 mol
    由反應(yīng)
    Fe3＋ 
＋  3OH－===Fe（OH）3↓
    0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol
    Al3＋ 
＋  4OH－===AlO＋2H2O
    0.04 mol→0.16 mol
    余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18
mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0
    所以有0．06
mol Fe(OH）3沉淀。                  
                 （3分）
    (2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
    x為最大取值時(shí)，有0.1（1－x）×3
mol＋0.4x mol＝0.09×4
mol  x=0.6
      所以在0≤x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe（OH）3
    x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1
mol
    x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06
mol
    x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
    在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3)
mol＝0.04 mol      （4分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案