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（2010?江西模擬）由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5%．又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．X經(jīng)熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y，1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8L CO₂氣體．
據(jù)此完成下列要求．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為

羧基

羧基

，1mol Y最多可與

2

2

mol Na反應(yīng)．
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

①A的結(jié)構(gòu)簡式為

．A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是

D、E、H、J

D、E、H、J

（填字母）．
②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為

取代或水解

取代或水解

．
③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有

4

4

種（不含E）．
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空題

21．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O。

縮小進(jìn)風(fēng)（通空氣）管口徑或擴(kuò)寬進(jìn)氣（CH₄）管口徑。

因空氣過量，會(huì)把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al₂O₃  (2)(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄ 

(3)2AlO＋CO₂＋3H₂O===   2Al（OH）₃↓＋CO₃^2­­-

23．（1）CH₂＝CH₂＋Cl₂CH₂Cl－CH₂Cl    （加成）

（2）nCH₃－CH＝CH₂     CH－CH _{2    n}   （加聚）

                                     CH₃

（3）       ＋HO―SO₃H      ―SO₃H＋H₂O  （取代）

（4）      －CH₃ ＋3HONO₂O₂N－     －CH₃  ＋3H₂O  （取代）

三、實(shí)驗(yàn)題

24．溴水或酸性KMnO₄溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO₄溶液或溴水

（2）①酸性KMnO₄溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、計(jì)算題

27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，

可推知x為C₄H₁₀（相對分子質(zhì)量58）；

Y則為C₄H₈或C₄H₆（相對分子質(zhì)量56或54）

（即“①C₄H₁₀與C₄H₈”或“②C₄H₁₀與C₄H₆”）。        （4分）

（2）①若為C₄H₁₀與C₄H₈則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₈）＝1 : 1

②若為C₄H₁₀與C₄H₆則得V（C₄H₁₀）: V（C₄H₆）＝3:1    （2分）

28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al^3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e^3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應(yīng)

Fe^3＋  ＋  3OH^－===Fe（OH）₃↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al^3＋  ＋  4OH^－===AlO＋2H₂O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH^－)＝0.09 L×4 mol?L^－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）₃沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n（OH^－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時(shí)，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe（OH）₃

x=0,Fe（OH）₃沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）₃沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)₃沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）