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    (1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí).溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少?(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)x的取值范圍.請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量(mol)隨x變化的曲線. 陜西師大附中2007-2008年度第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)答題紙得 分 評(píng)卷人 題號(hào)12345678910答案 題號(hào)11121314151617181920答案 得 分 評(píng)卷人 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn).幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:
    (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng).在盛有稀鹽酸的試管中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定溶液的pH,直至氫氧化鈉過量.
    ①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH,如圖1所示的操作中正確的是
    B
    B
    .(填代號(hào))

    ②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄.
    D
    D
    (填序號(hào))
    (2)乙同學(xué)配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液,為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn).
    ①X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
    將滴定管裝滿水,夾在滴定臺(tái)上放置5min,觀察流液口及活塞兩側(cè),均不應(yīng)有水滲出(可用濾紙檢查),將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次,也無水滲出即可
    將滴定管裝滿水,夾在滴定臺(tái)上放置5min,觀察流液口及活塞兩側(cè),均不應(yīng)有水滲出(可用濾紙檢查),將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°再試一次,也無水滲出即可

    ②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定,繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線.下列敘述正確的是
    AB
    AB

    A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
    B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
    C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
    D.兩種反應(yīng)過程都是放熱過程,都可以設(shè)計(jì)成原電池
    (3)丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖(如圖5).
    ①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果,該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    29.2%
    29.2%

    ②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.
    濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減;
    濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。

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    酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn).幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:
    (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng).在盛有稀鹽酸的試管中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定溶液的pH,直至氫氧化鈉過量.
    ①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH,如圖1所示的操作中正確的是______.(填代號(hào))

    ②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄.______(填序號(hào))
    (2)乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液,為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn).
    ①X溶液是______,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______.
    ②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定,繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線.下列敘述正確的是______.
    A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
    B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
    C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
    D.兩種反應(yīng)過程都是放熱過程,都可以設(shè)計(jì)成原電池
    (3)丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖(如圖5).
    ①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果,該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
    ②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.______.

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    不久前,一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳。“魚浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過碳酸鈉,使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷,過碳酸鈉本身無毒無害,對(duì)人體不會(huì)有危害。過碳酸鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2,是一種無機(jī)鹽,是白色顆粒狀粉末,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量,其制備流程和裝置示意圖如下:

    已知:50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

    主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2

    滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根據(jù)以上信息回答下列問題:

    (1)推測(cè)圖中支管的作用可能是                                  。

    (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,結(jié)合裝置圖歸納其措施有                         、

                                                                。

    (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉,原因是                       。

    (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                           。

    (5)測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 mol·L1 H2SO4 (H2SO4過量),用0.002000mol·L1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL。

    ①滴定前,滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2~3次,潤洗的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)                                            。

    ②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為                           (只列出算式,不作任何運(yùn)算!H2O2的式量為34.00)。

     

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    不久前,一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳!棒~浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過碳酸鈉,使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷,過碳酸鈉本身無毒無害,對(duì)人體不會(huì)有危害。過碳酸鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2,是一種無機(jī)鹽,是白色顆粒狀粉末,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量,其制備流程和裝置示意圖如下:

    已知:50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
    主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
    副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2
    滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根據(jù)以上信息回答下列問題:
    (1)推測(cè)圖中支管的作用可能是                                 。
    (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                                                             。
    (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉,原因是                      
    (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
    (5)測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4 (H2SO4過量),用0.002000mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL。
    ①滴定前,滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2~3次,潤洗的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)                                           。
    ②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為                          (只列出算式,不作任何運(yùn)算!H2O2的式量為34.00)。

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    不久前,一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳!棒~浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過碳酸鈉,使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷,過碳酸鈉本身無毒無害,對(duì)人體不會(huì)有危害。過碳酸鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2,是一種無機(jī)鹽,是白色顆粒狀粉末,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量,其制備流程和裝置示意圖如下:

    已知:50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
    主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
    副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2
    滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    根據(jù)以上信息回答下列問題:
    (1)推測(cè)圖中支管的作用可能是                                 。
    (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                                                             
    (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉,原因是                      。
    (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
    (5)測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4 (H2SO4過量),用0.002000mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL。
    ①滴定前,滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2~3次,潤洗的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)                                           
    ②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為                          (只列出算式,不作任何運(yùn)算!H2O2的式量為34.00)。

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    一、選擇題

    題號(hào)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    C

    D

    A

    A

    C

    B

    A

    B

    D

    題號(hào)

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    A

    D

    D

    D

    B

    二、填空題

    21.CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。

    縮小進(jìn)風(fēng)(通空氣)管口徑或擴(kuò)寬進(jìn)氣(CH4)管口徑。

    因空氣過量,會(huì)把燃料放出的熱量帶走而損失。

    22.(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

    (3)2AlO+CO2+3H2O===   2Al(OH)3↓+CO32­­-

    23.(1)CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl    (加成)

    (2)nCH3-CH=CH2     CH-CH 2    n   (加聚)

                                         CH3

    (3)       +HO―SO3H      ―SO3H+H2O  (取代)

     

                                                 

    (4)      -CH3 +3HONO2O2N-     -CH3  +3H2O  (取代)

                                                 

    三、實(shí)驗(yàn)題

    24.溴水或酸性KMnO4溶液;NaOH溶液。

    25.(1)鹽酸(2)鐵(3)氫氧化鈉

    26.(1)酸性KMnO4溶液或溴水

    (2)①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同;同一平面。

    (3)不同,  不同于                                   (4)

    四、計(jì)算題

    27.(1)混合氣相對(duì)分子質(zhì)量=28.5×2=57,

    可推知x為C4H10(相對(duì)分子質(zhì)量58);

    Y則為C4H8或C4H6(相對(duì)分子質(zhì)量56或54)

    (即“①C4H10與C4H8或“②C4H10與C4H6)。        (4分)

    (2)①若為C4H10與C4H8則得V(C4H10): V(C4H8)=1 : 1

    ②若為C4H10與C4H6則得V(C4H10): V(C4H6)=3:1    (2分)

    28.解答:據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3)=0.4×0.1 mol=0.04 mol,F(xiàn)e3=0.1 mol-0.4×0.1 mol=0.06 mol

    由反應(yīng)

    Fe3  +  3OH===Fe(OH)3

    0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

    Al3  +  4OH===AlO+2H2O

    0.04 mol→0.16 mol

    n(OH)=0.09 L×4 mol?L1-0.18 mol-0.16 mol=0.02 mol>0

    所以有0.06 mol Fe(OH)3沉淀。                                    (3分)

    (2)要使沉淀中無Al(OH)3,至少需n(OH)=4×0.1 x mol

    x為最大取值時(shí),有0.1(1-x)×3 mol+0.4x mol=0.09×4 mol  x=0.6

      所以在0≤x≤0.6時(shí),沉淀只有Fe(OH)3

    x=0,Fe(OH)3沉淀為0.1 mol

    x=0.4,Fe(OH)3沉淀為0.06 mol

    x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol

    在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol-(0.09×4-0.1×3) mol=0.04 mol      (4分)


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