題目列表(包括答案和解析)
。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是 ，
消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質(zhì)的量是 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質(zhì)的量是 mol。
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)化學方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：
(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用 隔開。
(2) Z→L反應(yīng)的名稱是 ，K的電子式為 。
(3) 寫出B→F的離子方程式 。
(4) 寫出K與CO2反應(yīng)的化學方程式 。
(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。
（10分）；四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO
溶液、Na
CO溶液、NaSO
溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列各題：
在
四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。
（1）在四支試管中分別滴入 （填試劑名稱），檢驗出的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
（2）在剩余三支試管中分別滴入 (填試劑的化學式)，檢驗出的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（3）在剩余兩支試管中分別滴入 (填試劑的化學式)，檢驗出的物質(zhì)是
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
A
C
B
A
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
C
C
A
D
D
D
B
二、填空題
21．CH4＋2O2
CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH4）管口徑。
因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。
22．(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)2AlO
＋CO2＋3H2O===
2Al（OH）3↓＋CO32-
23．（1）CH2＝CH2＋Cl2
CH2Cl－CH2Cl
（加成）
（2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3
（3）
＋HO―SO3H
―SO3H＋H2O （取代）
 |
（4） －CH3 ＋3HONO2
O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
三、實驗題
24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。
（3）不同， 不同于 （4）
四、計算題
27．（1）混合氣相對分子質(zhì)量＝28.5×2=57，
可推知x為C4H10（相對分子質(zhì)量58）；
Y則為C4H8或C4H6（相對分子質(zhì)量56或54）
（即“①C4H10與C4H
（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1
②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1 （2分）
28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，F(xiàn)e3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol
由反應(yīng)
Fe3＋ ＋ 3OH－===Fe（OH）3↓
0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol
Al3＋
＋ 4OH－===AlO
＋2H2O
0.04 mol→0.16 mol
余n(OH－)＝
所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。 （3分）
(2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol x=0.6
所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3
x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol
x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol
x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol （4分）
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com