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				(1)                                     (2) ①                       ②               .                 (3)                 .              (4)         四 .計(jì)算題(27題6分.28題7分.共13分)得 分 評(píng)卷人			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2004?上海）下表是元素周期表的一部分．
    

    


    
族
    周期    		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
    

    
1
①

    

    
2
②
③
④

⑤
⑥

    

    
3

⑦
⑧


⑨
⑩
    （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為
    HCl
    HCl
    ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
    弱
    弱
    （填強(qiáng)或弱）
    （2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是
    N
    N
    ，其單質(zhì)的電子式為
    ．
    （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
    H、O、S
    H、O、S

    （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
    Li
    Li
    （填元素符號(hào)）
    

			
    
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    在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
    

    


    
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
    

    
n（NO）（mol）
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
    回答下列問題：
    （1）800℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
     

    a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
    c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
    ★乙酸正丁酯的制備
    在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置．
    打開冷凝水，小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱．
    ★產(chǎn)品的精制
    將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na2CO3洗滌后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品．
    ★回答問題
    （1）寫出制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式（用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況）
     
    ，
    （2）冷水應(yīng)該從冷凝管
     
    （填a或b）管口通入．
    （3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是
     
    ，
    （4）產(chǎn)品的精制過程中，用10mL10%Na2CO3洗滌的目的是
     
    ，洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的
     
    （上、下口）置入錐形瓶中．
    （5）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是
     
    ，
    （6）其可能的副產(chǎn)物為
     
    ．
    

			
    
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    （1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下
    

    


    
    時(shí)間（min）
   1
   2
  3
   4
   5
    

    
    氫氣體積（mL）
  30
120
 280
  350
370
    1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
    2～3min
    2～3min
    ．原因是
    因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高
    因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

    ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小
    因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小

    （2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
    A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
    B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
    C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
    你認(rèn)為他的做法可行的是
    A、C
    A、C
    （填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
    將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    ．
    

			
    
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    工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO2+O2
     催化劑 
    .
     
    2SO3，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
    （1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>

    


    

SO2
O2
SO3
    

    
反應(yīng)開始時(shí)的濃度
    /mol?L-1    		
3.0
1.5
0
    

    
10min后的濃度
    /mol?L-1    		

    2.0
    2.0
    		

    1.0
    1.0
    		

    1.0
    1.0
    

    
平均反應(yīng)速率
    /mol?L-1min-1    		

    0.1
    0.1
    		

    0.05
    0.05
    		
0.1
    （2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：
    各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
    各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
    ．
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    C
    D
    A
    A
    C
    B
    A
    B
    D
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    A
    C
    D
    C
    C
    A
    D
    D
    D
    B
    二、填空題
    21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
    縮小進(jìn)風(fēng)（通空氣）管口徑或擴(kuò)寬進(jìn)氣（CH4）管口徑。
    因空氣過量，會(huì)把燃料放出的熱量帶走而損失。
    22．(1)Al2O3 
(2)(NH4)2SO4、K2SO4  
    (3)2AlO＋CO2＋3H2O===  
2Al（OH）3↓＋CO32­­-
    23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl   
（加成）
    （2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）
                                   
     CH3
    （3）      
＋HO―SO3H     
―SO3H＋H2O  （取代）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
                                                 

    （4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）
                                                 

    三、實(shí)驗(yàn)題
    24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。
    25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉
    26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
    （2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。
    （3）不同，  不同于                                   （4）
    四、計(jì)算題
    27．（1）混合氣相對(duì)分子質(zhì)量＝28.5×2=57，
    可推知x為C4H10（相對(duì)分子質(zhì)量58）；
    Y則為C4H8或C4H6（相對(duì)分子質(zhì)量56或54）
    （即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。        （4分）
    （2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1 
    ②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）
    28．解答：據(jù)圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04
mol，F(xiàn)e3＋＝0.1
mol－0.4×0．1
mol＝0.06 mol
    由反應(yīng)
    Fe3＋ 
＋  3OH－===Fe（OH）3↓
    0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol
    Al3＋ 
＋  4OH－===AlO＋2H2O
    0.04 mol→0.16 mol
    余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18
mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0
    所以有0．06
mol Fe(OH）3沉淀。                  
                 （3分）
    (2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol
    x為最大取值時(shí)，有0.1（1－x）×3
mol＋0.4x mol＝0.09×4
mol  x=0.6
      所以在0≤x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe（OH）3
    x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1
mol
    x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06
mol
    x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol
    在0.6≤x≤1內(nèi)沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3)
mol＝0.04 mol      （4分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


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