題目列表(包括答案和解析)
35℃時(shí),在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是( ).
A c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
下列說法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
下列說法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
下列說法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3 溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中
鍵數(shù)為4NA
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
C
C
B
B
二、選擇題
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
B
D
D
A
C
三、選擇題
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
BC
BD
BD
D
B
C
C
A
BC
BD
題號(hào)
31
32
33
34
答案
BC
B
AB
D
四、填空、簡答和計(jì)算
35. (1)
（2）
 |
（3）
（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
 |
（5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O
36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。
(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。
37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
。
39．⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵
40．(1)
含有SO
或SO
中的一種或兩種都有。
(2) BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO
(除SO或SO以外)
41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；
�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋
Si＋2CO↑或O2+H2S
2H2O+S（其它合理答案均可）
42．（1）
、
；
�。�2）
；
、
�。�3）
、
；
43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。
YO + 2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O
（Y+16）g 2mol
∴
＝
∴Y＝24
又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。
MgO+2H+＝Mg2++H2O
44．解：
由方程式可知：
=n（被還原的
）
45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol
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