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    21.下列反應(yīng)既表現(xiàn)濃硫酸的酸性.又表現(xiàn)其氧化性的是 A.C + H2SO4(濃)→CO2 + SO2↑+ H2O B.Cu+H2SO4(濃)→CuSO4 + SO2↑+ H2O C.FeO + H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O D.Na2CO3 + H2SO4(濃)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    下列敘述正確的是
    [     ]
    A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
    B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
    C.把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L
    D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化

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    高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料.實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:
    精英家教網(wǎng)
    回答下列問題:
    (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     

    (2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
     
    (填寫儀器名稱).
    (3)某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過濾操作.
    精英家教網(wǎng)
    ①請指出其中的錯誤之處:
     

    ②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
     

    (4)某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣吸收裝置未畫出)向溶液Y中通入NH3和CO2
    ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:
    a.NH4Cl  b.CaCO3(塊狀) c.Ca(OH)2 d.NaOH    e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
    則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
     
     
    (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為
     
     
    (用藥品序號填空).
    ②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是
     
    (填序號).
    A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
    B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
    C.由KMnO4分解制O2
    D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
    E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
    ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    ④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素.用pH試紙測定該溶液pH的方法是
     
    ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
     
    .(離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示)

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    (15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

        回答下列問題:

       (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:                。

       (2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有

              (填寫儀器名稱)。

       (3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

            ①請指出其中的錯誤之處:                      ;

    ②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

       (4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:

            a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2     d.NaOH

    e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

            則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為           (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為             (用藥品序號填空)。

    ②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是        (填序號)。

            A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

    B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

    C.由KMnO4分解制O2

    D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

    E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

            ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

     

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    (15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

        回答下列問題:

      (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:               。

       (2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

    溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有

             (填寫儀器名稱)。

       (3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

           ①請指出其中的錯誤之處:                     ;

    ②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。

       (4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

            ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:

            a.NH4Cl   b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2    d.NaOH

    e.濃氨水   f.稀鹽酸     g.稀硫酸

           則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為          (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為            (用藥品序號填空)。

    ②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是       (填序號)。

            A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

    B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

    C.由KMnO4分解制O2

    D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

    E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

            ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

    ④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

     

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    (15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

    回答下列問題:
      (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:               。
    (2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
    溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
             (填寫儀器名稱)。
    (3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
    ①請指出其中的錯誤之處:                     ;
    ②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             。
    (4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

    ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:
    a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
    e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
    則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為         (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為           (用藥品序號填空)。
    ②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是       (填序號)。

    A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
    B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
    C.由KMnO4分解制O2
    D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
    E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
    ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
    ④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

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    一、選擇題

    題號

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    二、選擇題

    題號

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    三、選擇題

    題號

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    BC

    BD

    BD

    D

    B

    C

    C

    A

    BC

    BD

    題號

    31

    32

    33

    34

     

    答案

    BC

    B

    AB

    D

     

    四、填空、簡答和計(jì)算

    35. (1)                     (2)               

     

    (3)                                                   

    (4)BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

     

     

     (5)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2

    36.(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。

    (2) C ;(3) ⅢA族,失去第四個電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個電子所需能量 。

    37.(1)產(chǎn)生白色沉淀,試液變成紅色;因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,使石蕊試液變紅色,硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 (2)③、SO3;②、HCl;①、SO2;③、H2O。

    38.(14分)(1)碳、氧、鈉、硫(2)CO2+2OH=H2O+CO32 

    (3)        。

    39.⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

    ⑵  

    40.(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

    (2)  BaCO3;(3) Br、S2 ; HCO (除SO或SO以外)

    41.(1)Al;H2 ;Cl2(2)非金屬;2F2+2H2O=4HF+O2

     。3)氧化物或氫化物;SiO22C Si+2CO↑或O2+H2S2H2O+S(其它合理答案均可)

    42.(1)、; 。2)、。3)、;

    43.解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子,所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子,即Y離子應(yīng)帶2個帶電荷,則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

    YO    +    2HCl=Y(jié)Cl2+H2O

    (Y+16)g        2mol

    0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

    ∴Y=24

    又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),∴Y的質(zhì)子數(shù)為12,應(yīng)是Mg,位于第三周期ⅡA族。

    MgO+2H+=Mg2++H2O

    44.解:

      由方程式可知:=n(被還原的

      

      

    45. (1)a≤2/3;(2)a≥2; (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

     

     

     

     


    同步練習(xí)冊答案