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				27．氧族元素A 和B 形成A2- 和B2- 時.A 放出的能量大于B .則              A．單質(zhì)氧化性:A < B              B． 原子序數(shù):A > B     C．離子還原性:A2-< B2-           D． 離子氧化性:A2- > B2-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    ②圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖象．不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是
    b
    b
    （填“a”或“b”），理由是
    甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
    甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
    ．
    ③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為
    sp3
    sp3
    ，但甲、乙兩分子的立體結構不同，原因是
    水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
    水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
    ．
    （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構圖．
    ①Ni原子的價電子排布式是
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為
    3mol
    3mol
    ．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
     
    （填字母序號）．
    A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
    B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
    C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
    D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
    （2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示．下列說法正確的是
     
    ．
    A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
    C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
    （3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為
     
    ．
    （4）鄰硝基苯酚的熔點
     
    對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關的四種化合
    物中，鍵角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
    請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
    精英家教網(wǎng)
    

			
    
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    下列敘述正確的是(    )
      
    A.碳元素在反應中可以表現(xiàn)為-4價，而氧通常表現(xiàn)為-2價，所以碳元素的非金屬性比氧元素強
      
    B.碳族元素的化合價主要有+4和+2價，其中+4價化合物比+2價穩(wěn)定
      
    C.碳族元素包括非金屬元素、兩性元素、金屬元素三種類型
      
    D.碳有金剛石和石墨兩種同素異形體，硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體
    

			
    
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    碳是形成化合物最多的元素。
    （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
    A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
    B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
    C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
    D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
    （2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

    A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
    C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
    （3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為　      　　。
    （4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
    請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
    　　　　　　　　　　　　　　　。
    

			
    
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    碳是形成化合物最多的元素。
    


    （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
    


    A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
    


    B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
    


    C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
    


    D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
    


    （2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。
    


    


    A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
    


    C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
    


    （3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為　      　　。
    


    （4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    


    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
    


    A、CO2  B、CF4  C、NF3 
D、OF2
    


    已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
    


    請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
    


    　　　　　　　　　　　　　　　。
    


     
    

			
    
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    一、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    C
    B
    D
    D
    C
    D
    C
    C
    B
    B
    二、選擇題
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    D
    A
    D
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    三、選擇題
    題號
    21
    22
    23
    24
    25
    26
    27
    28
    29
    30
    答案
    BC
    BD
    BD
    D
    B
    C
    C
    A
    BC
    BD
    題號
    31
    32
    33
    34
     
 
 
  
  
    答案
    BC
    B
    AB
    D
     
 



    四、填空、簡答和計算
    35. (1)                    
（2）               

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O  
    36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難。
    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。
    37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
    38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－  
    （3）        。
    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  
    ⑵   
    40．(1)
含有SO或SO中的一種或兩種都有。
    (2)  BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO (除SO或SO以外)
    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2
    　　（3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）
    42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；
    43．解:
0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。
    YO    +    2HCl＝YCl2+H2O
    （Y+16）g        2mol
    0.4g       
0.2mol/L×100×10-3L
    ∴＝
    ∴Y＝24
    又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。
    MgO+2H+＝Mg2++H2O
    44．解：
    　　由方程式可知：=n（被還原的）
    　　
    　　
    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3)
2/3<a<2,  (1?a/2)mol 
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案