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				40．某待測(cè)溶液(陽離子為Na+)中可能會(huì)有SO.S2-.SO.Cl-.Br-.NO.CO.HCO中的一種或若干種.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某待測(cè)溶液中可能含有SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．
    

    


    

肯定存在的離子
肯定沒有的離子
沉淀D
    

    
化學(xué)式或離子符號(hào)

    HCO3-
    HCO3-
    		

    Br-
    Br-
    		

    BaSO4
    BaSO4
    （2）待測(cè)溶液中是否有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ：
    含有SO42-、SO32-中的一種或兩種，因?yàn)榇郎y(cè)液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能來自SO42-或SO32-中的一種或兩種
    含有SO42-、SO32-中的一種或兩種，因?yàn)榇郎y(cè)液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能來自SO42-或SO32-中的一種或兩種
    ．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
    ，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是
    做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+
    做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+
    ．
    

			
    
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    某待測(cè)溶液（陽離子為Na+）中只可能含有、、Cl－、Br－、、中的一種或若干種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）：
    回答下列問題： 
    （1）待測(cè)液中是否含、離子                                          
    （2）氣體D的化學(xué)式為            ，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：
                                                
    （3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子                                            ；肯定存在的離子是                     。
     
    

			
    
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    某待測(cè)溶液（陽離子為Na+）中只可能含有、、Cl－、Br－、、中的一種或若干種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）：
    回答下列問題：

    （1）待測(cè)液中是否含、離子                                          
    （2）氣體D的化學(xué)式為            ，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：
                                                
    （3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子                                            ；肯定存在的離子是                     。
    

			
    
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    某待測(cè)溶液（陽離子為Na+）中只可能含有、、Cl－、Br－、、中的一種或若干種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）：
    


    回答下列問題： 
    


    


    （1）待測(cè)液中是否含、離子                                          

    


    （2）氣體D的化學(xué)式為            
，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：
    


                                                

    


    （3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子                                          
  ；肯定存在的離子是                     
。
    


     
    

			
    
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    某待測(cè)溶液（陽離子為Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、
        
          HCO3－  中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題：
        
     
        
    （1）待測(cè)液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________。
        
    （2）沉淀B的化學(xué)式為_________；生成沉淀B的離子方程式為_____________________。
        
    （3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是_________; 肯定存在的離子還有___________
        
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    C
    B
    D
    D
    C
    D
    C
    C
    B
    B
    二、選擇題
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    D
    A
    D
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    三、選擇題
    題號(hào)
    21
    22
    23
    24
    25
    26
    27
    28
    29
    30
    答案
    BC
    BD
    BD
    D
    B
    C
    C
    A
    BC
    BD
    題號(hào)
    31
    32
    33
    34
     
 
 
  
  
    答案
    BC
    B
    AB
    D
     
 



    四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
    35. (1)                    
（2）               

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O  
    36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。
    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。
    37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
    38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－  
    （3）        。
    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  
    ⑵   
    40．(1)
含有SO或SO中的一種或兩種都有。
    (2)  BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO (除SO或SO以外)
    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2
    　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）
    42．（1）、；　�。�2）；、　（3）、；
    43．解:
0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。
    YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O
    （Y+16）g        2mol
    0.4g       
0.2mol/L×100×10-3L
    ∴＝
    ∴Y＝24
    又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。
    MgO+2H+＝Mg2++H2O
    44．解：
    　　由方程式可知：=n（被還原的）
    　　
    　　
    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3)
2/3<a<2,  (1?a/2)mol 
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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