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				將鋁片投入的濃硫酸銅溶液中.在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.若用同樣的鋁片投入同濃度氯化銅溶液中.鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì).接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡.觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高.收集氣體.檢驗(yàn)其具有可燃性.繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.混合液溫度升高甚至發(fā)燙.產(chǎn)生氣泡速率明顯加快.鋁片上下翻滾.溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)--(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng).而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是      A．氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強(qiáng)   B．硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能       D．生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是   .產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是                (3)放出的氣體是    .請產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是    .可用來說明該現(xiàn)象產(chǎn)生原因的離子方程式為                 ,(4)某學(xué)生通過一定實(shí)驗(yàn)操作.使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行.他采取的措施可能是       A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中     B．把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時(shí)間后.取出洗凈投入C．向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液.再投入鋁片D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中(5)溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是    .產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式為         .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性，若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。 
    (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是 ( ) 
    A．氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強(qiáng) 
    B．硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化 
    C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能 
    D．生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水 
    (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是___，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是___ 
    (3)放出的氣體是___，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率 不斷加快的原因：____。 
    (4)某學(xué)生通過一定實(shí)驗(yàn)操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行，他采取的措施可能是 ( ) 
    A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 
    B．把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時(shí)間后，取出洗凈投入 
    C．向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 
    D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
    （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．
    A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
    B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
    C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
    D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
    請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：______．
    （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______．
    （3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點(diǎn)即可）
    （4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
    A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
    B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
    C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
    D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
    （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
    選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
    A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
    C正極濃硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D負(fù)極稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
    （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．
    A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
    B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
    C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
    D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
    請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：______．
    （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______．
    （3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點(diǎn)即可）
    （4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
    A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
    B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
    C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
    D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
    （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
    

    


    
選項(xiàng)
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
    

    
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    

    
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
    

    
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    

    
D
負(fù)極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
    （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．
    A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
    B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
    C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
    D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
    請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：______．
    （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______．
    （3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點(diǎn)即可）
    （4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
    A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
    B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
    C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
    D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
    （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
    選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
    A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
    C正極濃硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D負(fù)極稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
    （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．
    A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
    B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
    C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
    D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
    請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：______．
    （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：______．
    （3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______．（寫出一點(diǎn)即可）
    （4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
    A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
    B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
    C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
    D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
    （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
    選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
    A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
    C正極濃硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D負(fù)極稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正確的是______，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案