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				19．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示.若x越大.其原子吸引電子能力越強.在所形成的分子中成分為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值:元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1x值			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    

    


    
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
    

    
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
    （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推測x值與原子半徑的關系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
    ；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
    氮原子
    氮原子
    （寫原子名稱）．
    （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
    共價鍵
    共價鍵
    ．
    （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．
    

			
    
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    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
    

    


    
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
    

    
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
    （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ．
    （2）推測x值與原子半徑的關系是
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
    ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
    -2
    -2
    ，HFO
    0
    0
    ．
    （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
    共價鍵
    共價鍵
    ．
    （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族（放射性元素除外）．
    

			
    
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    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
    （1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
    Mg：
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    、N：
    2.55～3.44
    2.55～3.44
    ．
    （2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
    N
    N
    原子（填元素符號）．
    （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
    共價鍵
    共價鍵
    ．設計實驗驗證你的預測
    測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
    測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
    ．
    

			
    
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    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
    

    


    
  元素素素素
Li
Be
B
C
O
F
    

    
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
    

    
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
    

    
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
    （1）推測x值與原子半徑的關系是
     
    ；
    （2）某有機化合物結構式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
     
    ．
    （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
     
    ．
    （4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
     
    （放射性元素除外）．
    

			
    
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    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
    下面是某些短周期元素的x值：
    元素符號
    Li
    Be
    B
    C
    O
    F
    x值
    0.98
    1.57
    2.04
    2.55
    3.44
    3.98
    元素符號
    Na
    Al
    Si
    P
    S
    Cl
    x值
    0.93
    1.61
    1.90
    2.19
    2.58
    3.16
    （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。
    （2）推測x值與原子半徑的關系是__________，短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
    （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵類型是__________。
    （4）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。
    

			
    
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    一、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    A
    D
    B
    B
    A
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    C
    CD
    CD
    A
    D
    三、填空、簡答和計算
    16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
    17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
    18．(1)1；(2) +5；（3）7?
    19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
    (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).
    20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
    化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為0.255g  。
    21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
    ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
    ③（結論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
    22．解：設R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
    聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=1 a=17合理。
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案