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				12．下列能說明M比N的非金屬性弱的敘述是                                A．單質(zhì)M比單質(zhì)N的氧化性強(qiáng)    B．單質(zhì)M與氫氣反應(yīng)比單質(zhì)N與氫氣反應(yīng)容易    C．N的最高價(jià)氧化物的水溶液酸性比M的最高價(jià)氧化物的水溶液的酸性強(qiáng)    D．N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
     
    ．
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
     
    、
     
    ；C、N都能和O形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
     
    ．
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
     
    ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
     
    （填晶體類型）；
    （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
     
    ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
     
    cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
    （3）下列說法正確的是
     
    ．
    A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
    B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
    C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
    D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
    （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
    ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
     
    ．
    ②單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含
     
    個(gè)σ鍵，
     
    個(gè)π鍵．
    ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
     
    ．
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    （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    


    ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
    


    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
    


    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
    


    


    （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         
cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
    


    （3）下列說法正確的是           
_。
    


    A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

    


    B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F  
    


    C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
    


    D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
    


    E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
    


    （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
    


    


    ① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           
。
    


    ② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含          
個(gè)σ鍵，          
個(gè)π鍵。
    


    ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            
。
    


     
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    A
    D
    B
    B
    A
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    C
    CD
    CD
    A
    D
    三、填空、簡答和計(jì)算
    16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
    17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
    18．(1)1；(2) +5；（3）7?
    19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
    (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).
    20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
    化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為0.255g  。
    21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
    ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
    ③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
    22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
    聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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