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				21．已知過氧化氫()中氧呈現(xiàn)價(jià).試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律.推測(cè) 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
    資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
    ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
    ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
    （1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

    回答下列問題：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
    ②B中的現(xiàn)象是    ．
    ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．
    ④D中盛放的試劑可以是    （填標(biāo)號(hào)）．
    a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
    實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無明顯現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
    實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
    已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在    條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
    ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是    （填序號(hào)）．

    （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)    ．
    

			
    
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    （20分）
    （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
    下列說法中正確的是        。
    A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
    B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
    C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    （II）（14分）
    人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，
    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。
    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。
     
    

			
    
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    （20分）
    （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
    下列說法中正確的是       。
    A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
    B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
    C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    （II）（14分）
    人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?u>         生成。
    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有       種同分異構(gòu)體，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。
    

			
    
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    （20分）
    


    （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
    


    下列說法中正確的是        。
    


    A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
    


    B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
    


    C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
    


    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
    


    E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
    


    （II）（14分）
    


    人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
    


    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
    


    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           
，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         
，Ba2＋的氧配位數(shù)為         
，
    


    


    （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        
化合物，其固體是       
晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?u>         
生成。
    


    （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。
    


    


     
    

			
    
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    已知過氧化氫（H2O2）中氧呈現(xiàn)－1價(jià)，試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律，推測(cè)H2O2參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)。
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    A
    B
    D
    B
    C
    B
    C
    B
    A
    C
    二、選擇題
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    D
    B
    BC
    AD
    BC
    AB
    三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
    17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。
    18.(1)置換反應(yīng);(2)
AD;(3) ①②
    19. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 
    20.（1）Fe+CuSO==FeSO+Cu   (2)2CO+O==2CO
    (3) 2KClO32KCl+3O2↑（4）CuO+ H2Cu+H2O (5) CuO+ CO Cu+ CO2
    21.氧化產(chǎn)物可能為O2,還原產(chǎn)物可能為H2O.
    22. (1)Cl2 ,NH3  (2)6e-  (3)213:28  (4)34
    23．解：設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1 ,被氧化的HCl質(zhì)量為m2
    MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
             
87   2×36.5       71
              m1     m2           
  17.75g 
    m1=21.75g         
m2=18.25g
    MnO2%=
    答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為18.25g
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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