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				A．0.1mol       B．0.2mol      C．6.02x1022個(gè)     D．1.204x1023			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸．根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
    （1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
    D
    D
    ．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
    ②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說(shuō)明
    銅片繼續(xù)溶解，有無(wú)色氣體生成（無(wú)色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關(guān)離子方程式為：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    銅片繼續(xù)溶解，有無(wú)色氣體生成（無(wú)色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關(guān)離子方程式為：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的
    B
    B
    ．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．
    

			
    
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    用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 
    


    A．0.1mol            B．0.2mol            C．0.3mol            D．0.4mol
    


     
    

			
    
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    用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 
    A．0.1mol B．0.2molC．0.3molD．0.4mol
    

			
    
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    某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，則SO42-的物質(zhì)的量為（    
）
    


    A．0.1mol        
B．0.3mol        
C．0.
5mol          D．0.7mol
    


     
    

			
    
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    硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的二種強(qiáng)酸。請(qǐng)就二者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
       （1）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              。
            A．40.32L      B．30.24L             C．20.16L             D．6.72L
    ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                   。
       （2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。
            A．0.1mol       B．0.15mol        C．0.2mol       D．0.25mol
     
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    A
    B
    D
    B
    B
    A
    A
    C
    B
    C
    二、選擇題
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    A
    CD
    C
    AC
    D
    三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
    16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
    17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
    18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
    19．A，A，D，D，
    20． 24，40，56 
    21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C 
+  D
              
         16     20       W    4.5 

    根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，應(yīng)用A的質(zhì)量進(jìn)行求算：設(shè)此時(shí)生成的C為xg .
             
A+B====C+D
             

              
x=15.75（g）
    所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol
    22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
    CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加
    1mol  1mol  1mol    1mol  1g
    x           
z       y    0.1g
    解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
    生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
    答：略。
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案