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				(2)4.6gNa與足量的水反應,反應中鈉失電子數為			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 
    A．18g 21H218O中所含的電子數為8NA 
    B．標準狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數為NA
    C．等質量的氧氣和臭氧所含的氧原子數比為2：3     
    D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應失去的電子數為0.2NA
    

			
    
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    (2分)已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個數之比為1：10。
    

			
    
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    一、選擇題
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    A
    B
    D
    B
    B
    A
    A
    C
    B
    C
    二、選擇題
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    A
    CD
    C
    AC
    D
    三、填空、簡答和計算
    16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
    17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
    18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
    19．A，A，D，D，
    20． 24，40，56 
    21．據題意有    A   +  B ====  C 
+  D
              
         16     20       W    4.5 

    根據質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數據可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .
             
A+B====C+D
             

              
x=15.75（g）
    所以C的摩爾質量為=126g/mol
    22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.
    CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加
    1mol  1mol  1mol    1mol  1g
    x           
z       y    0.1g
    解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
    生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
    答：略。
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案