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				A. 6g  H2   B. 0.8mol  CO2     C. 1.20×1024個(gè)H2S分子  D.147g H3PO4E.27mL水			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
    A
    A
    ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是
    A
    A
    ，含原子個(gè)數(shù)最多的是
    D
    D
    ，質(zhì)量最大的是
    D
    D
    ．
    A.6g H2      B.0.8mol CO2   C.1.204×1024個(gè)H2S分子   D.147g H3PO4E.27mL水．
    

			
    
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    下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是    ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是    ，含原子個(gè)數(shù)最多的是    ，質(zhì)量最大的是    ．
    A.6g H2      B.0.8mol CO2   C.1.204×1024個(gè)H2S分子   D.147g H3PO4E.27mL水．
    

			
    
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    下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是______，含原子個(gè)數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______．
    A.6g H2      B.0.8mol CO2   C.1.204×1024個(gè)H2S分子   D.147g H3PO4E.27mL水．
    

			
    
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    下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________．
    A.6g H2　　　B.0.8mol CO2　 C.1.204×1024個(gè)H2S分子　 D.147g H3PO4E.27mL水．
    

			
    
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    （2010?聊城一模）能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向．
    I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
    （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
    大于
    大于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
    ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
    逆反應(yīng)
    逆反應(yīng)
    （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
    ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    ③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
    小于
    小于
    b（填“大于”、“小于”或“等于”）
    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量．
    （3）請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
    ．
    （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c（CO2-3）
    小于
    小于
    c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
    生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
    生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
    （用文字?jǐn)⑹觯?/div>
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    A
    B
    D
    B
    B
    A
    A
    C
    B
    C
    二、選擇題
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    A
    CD
    C
    AC
    D
    三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
    16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
    17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
    18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
    19．A，A，D，D，
    20． 24，40，56 
    21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C 
+  D
              
         16     20       W    4.5 

    根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，應(yīng)用A的質(zhì)量進(jìn)行求算：設(shè)此時(shí)生成的C為xg .
             
A+B====C+D
             

              
x=15.75（g）
    所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol
    22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
    CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加
    1mol  1mol  1mol    1mol  1g
    x           
z       y    0.1g
    解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
    生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
    答：略。