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(15分)高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有關硅材料的說法中正確的是__________(填字母)。

A．碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料———光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰

E．鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
SiO₂(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g)   △H = ________
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH₄)，硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：_________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl₃)，進一步反應也可制得高純硅。
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等雜質對晶體硅的質量有影響。根據下表數(shù)據，可用________ 方法提純SiHCl₃。

物質	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸點/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制備高純硅的反應為SiHCl₃(g) +H₂(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初始時，各反應物的物質的量之比)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是
c．實際生產中為提高SiHCl₃的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

C

C

C

A

D

C

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

AB

A

A

AB

B

三、填空、簡答和計算

16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強；Cs 。

17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

18. 4KO₂+2CO₂==2K₃CO₃+3O₂ ,   48 , 0.6 ， 能。

19．（1）過氧化鈉   （2）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑, Na₂O₂ ，Na₂O₂。

20．Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl。

21.設合金中含有K和與水反應生成H₂的質量分別為x和y.

2K + 2H₂O==2KOH + H₂↑   2 Na + 2H₂O==4NaOH + H₂↑

78                            2             46                            2

39x               x        23y                          y

則有：x+y=2.00g    ①

      39x+23y=69.3g② 

聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

所以鈉的質量分數(shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

合金中鉀、鈉的原子個數(shù)比＝∶＝233∶87

答：合金中鈉的質量分數(shù)為0.181，鉀和鈉原子個數(shù)比為233∶87。

22.解：設此堿金屬的相對原子質量為M，則16g固體為ROH。

假設10.8g全部是堿金屬R，則：

R    ～   ROH

M        （17+M）

10.8g      16g

 M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

假設10.8g全部是堿金屬氧化物R₂O，則；

R₂O   ～   2ROH

    (2M+16)     2(M+7)

    10.8g       16g

    (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

    由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。

設10.8g混合物中Na和Na₂O的質量分別為x、y，則：

解之得：x=4.6g, y=6.2g

答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na₂O為6.2g。