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				16．堿金屬原子的最外電子層都有      個(gè)電子.容易       電子形成穩(wěn)定的離子結(jié)構(gòu).表現(xiàn)化合價(jià)為      價(jià),在Li.Na.K.Rb.Cs等五種元素中.隨著核電荷數(shù)的增加.原子半徑             .原子核對(duì)核外電子的引力            .元素的原子失去電子的能力          , 氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是             .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    堿金屬元素包括
     
    （填元素符號(hào)，F(xiàn)r除外，下同）、Na、K、Rb、Cs，它們的原子最外電子層上都只有
     
    個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是
     
    ，鉀的焰色反應(yīng)呈
     
    色，在酒精燈火焰上觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃去觀察，是為了避免
     
    的干擾．
    

			
    
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    堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是(    ) 
    A.密度小，熔、沸點(diǎn)低                          B.在自然界中無(wú)游離態(tài)存在
    C.常溫下易液化                                   D.最外層只有一個(gè)電子，容易失去
    

			
    
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    堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是(    ) 
      
    A.密度小，熔、沸點(diǎn)低                          
      
    B.在自然界中無(wú)游離態(tài)存在
      
    C.常溫下易液化                                   
      
    D.最外層只有一個(gè)電子，容易失去
    

			
    
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    堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（      
） 
    


     A. 密度小，熔、沸點(diǎn)低             
B. 在自然界中無(wú)游離態(tài)存在
    


     C. 常溫下易液化                   
D. 最外層只有一個(gè)電子，容易失去
    


     
    

			
    
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    堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（      ）
    A．密度小，熔、沸點(diǎn)低B．在自然界中無(wú)游離態(tài)存在
    C．常溫下易液化D．最外層只有一個(gè)電子，容易失去
    

			
    
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    一、選擇題
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    A
    C
    D
    C
    C
    C
    A
    D
    C
    B
    二、選擇題
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    AB
    A
    A
    AB
    B
    三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
    16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強(qiáng)；Cs 。
    17.(1)
①②③④  (2) ①②③④②
    18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2
,   48 , 0.6 ， 能。
    19．（1）過(guò)氧化鈉   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2
，Na2O2。
    20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。
     
    21.設(shè)合金中含有K和與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為x和y.
    2K
+ 2H2O==2KOH + H2↑  
2 Na + 2H2O==4NaOH
+ H2↑
    78                            2             46                            2
    39x              
x        23y                          y
    則有：x+y=2.00g   
①
          39x+23y=69.3g②  
    聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g
    所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181
    合金中鉀、鈉的原子個(gè)數(shù)比＝∶＝233∶87
    答：合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.181，鉀和鈉原子個(gè)數(shù)比為233∶87。
    22.解：設(shè)此堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則16g固體為ROH。
    假設(shè)10.8g全部是堿金屬R，則：
    R    ～   ROH
    M        （17+M）
    10.8g     
16g
     M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3
    假設(shè)10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；
    R2O   ～   2ROH
        (2M+16)     2(M+7)
        10.8g       16g
        (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7
        由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。
    設(shè)10.8g混合物中Na和Na2O的質(zhì)量分別為x、y，則：
    解之得：x=4.6g, y=6.2g
    答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na2O為6.2g。
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案