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				D．以石墨為電極電解CuSO4溶液:2Cu2++ 2H2O  2Cu↓ +  O2↑+ 4H+			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗過程如下圖所示：

    （1）符合條件的A可能是
    cd
    cd

    a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
    （2）過濾操作中用到的玻璃儀器有
    燒杯、玻璃棒、漏斗
    燒杯、玻璃棒、漏斗
    ；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
    負
    負
    極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
    40H--4e-═02↑+2H20
    40H--4e-═02↑+2H20
    ．
    （3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
    銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
    銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
    電解的離子方程式為
    2Cu2++2H20
     電解 
    .
     
    2Cu+4H++02↑
    2Cu2++2H20
     電解 
    .
     
    2Cu+4H++02↑
    ．
    （4）下列實驗操作中必要的是（填字母）
    ABDE
    ABDE
    ．
    A．稱量電解前電極的質(zhì)量
    B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
    C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
    D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
    E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
    （5）銅的相對原子質(zhì)量為
    11200n
    V
    11200n
    V
    （用帶有n、V的計算式表示）．
    

			
    
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    已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：

    回答下列問題：
    （1）加入CuO的作用是
    消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    ．
    （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
    負
    負
    和
    正
    正
    極（填“正”或“負”）．
    （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
    銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
    銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
    ．電解的離子方程式為
    2Cu2++2H2O
     電解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    2Cu2++2H2O
     電解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    ．
    （4）下列實驗操作中必要的是
    abde
    abde
    （填寫字母）．
    a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
    （5）銅的相對原子質(zhì)量為
    11200
    V
    11200
    V
    （用帶有n、V的計算式表示）．
    

			
    
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