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				B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(R032-)+c(OH-)學(xué)科網(wǎng)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生的離子如下表（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
    

    


    
 陽離子
 Na+、Ba2+、NH4+
    

    
 陰離子
 CO
     
    2-
    3
    、Cl-、OH-、SO
     
    2-
    4
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
    ②C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
    有關(guān)說法不正確的是（　　）
    

			
    
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    下列有關(guān)0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是（　�。�
    

			
    
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    （2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
    （1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
    CH4
    CH4
    （填化學(xué)式）氣體．
    （2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
    陽極：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ②
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
    CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

    陰極：①
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

    ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
    （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （4）電解過程中，某時(shí)刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是
    abd
    abd
    （填字母序號）．
    a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
    b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    （5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
    蒸餾
    蒸餾
    ．
    （6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
    

			
    
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    （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
    BaCO3
    BaCO3=Ba2++CO32-
    BaCO3=Ba2++CO32-

    NaHSO3
    NaHSO3=Na++HSO3-
    NaHSO3=Na++HSO3-

    碳酸鈉+少量醋酸
    CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
    CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

    鐵+硝酸銀
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

    （2）帶有2個(gè)單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
    56
    56
    ；核外電子數(shù)是
    54
    54
    ．
    （3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
    B＞A＞C＞D
    B＞A＞C＞D
    ；（用元素符號表示）
    

			
    
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    某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
    ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+    
    ②有白色膠狀物質(zhì)生成
    ③有氣體產(chǎn)生  
    ④發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)．
    
                
    A、①②③④B、②③④C、①②③D、②④
    

			
    
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    9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C
     
    28 （13分）
       （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)
       （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]-
+3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；
       （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）
       （4）N2+8H+ +6e-
=======2NH4+(2分) 
    29．（15分）
        （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )
        （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
         ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）
        （3）①Cu2+、Fe2+(2分)
        
②1.010-17（molL-1）3(2分)
    30（14分）
    （1）      
C（2分）
    （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+
2 Na2SO4(2分)
    （3）      
4 Na2SO33
Na2SO4（2分）
    （4）      
實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)
    （5）      
取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)
    31．(8分)
    （1）      
苯環(huán)，醛基（1分）；
    （2）      
D（1分）
    （3）
     
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
     
     
     
     
     
     
    （4）4分（2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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