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				①腐蝕銅板后的溶液中.若Cu2+Fe3+和Fe2+濃度均為0．1  mol?L-1.今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí).溶液中存在的金屬陽離子為            .  ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]           .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    FeCl3常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟___________。 
    

    

			
    
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    (1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 
    (2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表
    

    (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟： _____________________________________________________________。
    

    

			
    
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    某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
    Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
    Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
    （1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
    量筒
    量筒
    、
    250ml容量瓶、膠頭滴管
    250ml容量瓶、膠頭滴管
    ．（填儀器名稱）
    （2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
    ①④
    ①④
    （填寫序號(hào)）．
    ①未洗滌燒杯和玻璃棒
    ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
    ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
    （3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
    取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
    ．
    （4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
    12mol/l
    12mol/l
    ．
    （5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為
    49：2：1
    49：2：1
    ．
    

			
    
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    (1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為________．
    

    (2)向含有1 mol　CuCl2、2 mol　FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表：
     

     

    (3)腐蝕銅板后的混合液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L－1請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：________．
     

     

    

    

			
    
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    電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等．
    （1）寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式：
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ；
    （2）溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
    1：2
    1：2
    ；
    （3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+，此時(shí)Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為
    1：2
    1：2
    ．
    

			
    
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    9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C
     
    28 （13分）
       （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)
       （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]-
+3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；
       （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）
       （4）N2+8H+ +6e-
=======2NH4+(2分) 
    29．（15分）
        （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )
        （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
         ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）
        （3）①Cu2+、Fe2+(2分)
        
②1.010-17（molL-1）3(2分)
    30（14分）
    （1）      
C（2分）
    （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+
2 Na2SO4(2分)
    （3）      
4 Na2SO33
Na2SO4（2分）
    （4）      
實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)
    （5）      
取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)
    31．(8分)
    （1）      
苯環(huán)，醛基（1分）；
    （2）      
D（1分）
    （3）
     
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
     
     
     
     
     
     
    （4）4分（2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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