亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				③將②所得12．6 g固體進(jìn)行元素定性定量分析.其組成與Na2SO3完全相同.將其溶于水配成250 mL溶液.測得pH約為1l.  [分析猜想]Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下.失去結(jié)晶水.進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)  [交流討論]  (1)在測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作過程中.下列做法正確的是           a．先將pH試紙濕潤后.再用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙上  b．直接將pH試紙插入待測液中  C．用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙上  d．先將pH試紙用蒸餾水粘到玻璃片上.再用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙上(2)給Na2SO3?7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣.請用簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明:                                       (3)猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                      .  (4)實(shí)驗(yàn)①和③中.兩次測得的溶液pH相差明顯.其合理的解釋是          .實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH約為11的原                 理是(以相關(guān)的離子方程式表示)           .  (5)請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案.以驗(yàn)證你的猜想(請簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟.現(xiàn)象和結(jié)論):                                                                                     [選做部分]共5小題.考生從中選擇2個(gè)物理.1個(gè)化學(xué)和1個(gè)生物題目作答.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Y是短周期元素組成的單質(zhì)，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價(jià)依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
    I、寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式：______．
    II、某同學(xué)在精確測試D溶液的pH操作時(shí)，遇到了困惑．
    [實(shí)驗(yàn)操作]
    ①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
    ②再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重．
    ③將②所得12.60g固體進(jìn)行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
    [查閱資料]
    ①H2S的電離常數(shù)（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的電離常數(shù)（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在強(qiáng)熱下失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
    [交流討論]
    （1）判斷實(shí)驗(yàn)操作②中隔絕空氣強(qiáng)熱至“恒重”的依據(jù)______．
    （2）猜想D在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
    （3）實(shí)驗(yàn)操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．
    （4）請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想的正確性．簡單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （2012?浙江）已知：I2+2
    S2O
    2-
    3
    =
    S4O
    2-
    6
    +2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
    

    


    
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
    

    
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
    （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
    2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
    2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
    （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl氣流中加熱脫水
    在干燥的HCl氣流中加熱脫水
    ．
    （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
    ①可選用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
    藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
    藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
    ．
    ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
    ．
    ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
    95%
    95%
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
    

    


    
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
    

    
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
     
    ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
    （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
     
     （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣流中加熱蒸發(fā)．用文字?jǐn)⑹銎湓恚?!--BA-->
     
    ．
    （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（所發(fā)生的離子反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①可選用
     
    作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ．
    ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    ③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為
     
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （2011?奉賢區(qū)一模）將5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即產(chǎn)生沉淀，滴加至沉淀量最大時(shí)，再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干，并在空氣中灼燒至恒重，所得固體成分和可能的質(zhì)量為（　�。�
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    常溫時(shí)，已知：I2+2S2
    O
    2-
    3
    =S4
    O
    2-
    6
    +2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
    

    


    
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
    

    
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
    ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
    （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
    在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
    ．
    （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
    ①可選用
    淀粉溶液；
    淀粉溶液；
    作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
    藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
    藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
    ．
    ②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
    95%
    95%
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
		
     
    9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C
     
    28 （13分）
       （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)
       （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]-
+3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；
       （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）
       （4）N2+8H+ +6e-
=======2NH4+(2分) 
    29．（15分）
        （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )
        （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
         ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）
        （3）①Cu2+、Fe2+(2分)
        
②1.010-17（molL-1）3(2分)
    30（14分）
    （1）      
C（2分）
    （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+
2 Na2SO4(2分)
    （3）      
4 Na2SO33
Na2SO4（2分）
    （4）      
實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)
    （5）      
取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)
    31．(8分)
    （1）      
苯環(huán)，醛基（1分）；
    （2）      
D（1分）
    （3）
     
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
     
     
     
     
     
     
    （4）4分（2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案