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鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe^3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。

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鐵和鐵的化合物用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：______．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①愛迪生蓄電池的正極是______，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式______．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是______．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為______．

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第一部分　　選擇題 （共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

D

C

B

A

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非選擇題 （共87分）

19．（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

20．（12分） （l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）（1分）

（2）（10分）

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中（3分）

產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（1分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出現(xiàn)無色氣泡,

澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑ (2分)  ⑵Na₂S    (1分)

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   (2分)

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                       （1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃^2－＋H₂O                                     （2分）

2SO₃^2－＋O₂＝2SO₄^2?                                             （2分）

⑵．使SO₃^2－完全氧化為SO₄^2?                                     （2分）

⑶．（或其它合理答案）                        （2分）

⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

⑸．不合理，會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）錯(cuò)誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。  （2分）                                           

（2）9.52 %               （2分）                                                 

（3）如圖所示[注：只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸（0,2），

平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t₀前、縱坐標(biāo)0.2處的示意

圖均給分）（4分）

（4）減小 （2分）＞（2分）

25（9分）

26.（1）羥基 羧基                    （2分）

錯(cuò)誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。     （2分）

（2）

錯(cuò)誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。（2分）

（3）A C D      （2分）

（4） 錯(cuò)誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。   錯(cuò)誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。    （2分）

27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）

⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）