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				[Ksp(BaCO3)＝8.1×10-9.Ksp(MnCO3)＝1.8×10-11]			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
     (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    


    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 
      ；
    


    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          
。 
    


    (2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH    14－a（＞、＜、＝）
    


    (3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是      ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)  
    。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
    


    （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  

    


     
    

			
    
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     (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          。
    (2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
    (3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
    （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  
    

			
    
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     (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          。
    (2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
    (3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
    （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  
    

			
    
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    已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4％，每年尚需進口大量錳礦石．有人設(shè)計了把我國的貧菱錳礦(MnCO3含量較低)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”(MnCO3含量高)的綠色工藝．該工藝流程如下圖所示：
    

    

    已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O．
    

    (1)寫出反應(yīng)②的離子方程式________．
    

    (2)上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、________、________．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4．
    

    (3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________(填離子符號)；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中＝________．
     

    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11] 

    

    

			
    
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    已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
     
     
     
     
     
     
     
    已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
    （1）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。
    （2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
    （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中＝________。
    [Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
      
    

			
    
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    第一部分　　選擇題 （共63分）
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    B
    C
    D
    D
    C
    B
    A
    A
    C
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    C
    AD
    B
    C
    B
    C
    AC
    BD
    AD
    第二部分　　非選擇題 （共87分）
    19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
    （2）NH3、CO2 (2分)  
不需要(2分)
    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)
    20．（12分） （l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
    假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）（1分）
    （2）（10分）
    步驟編號
    實驗操作
    預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    ① 
    用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）
    產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（1分）
    ② 
    往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，
    將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）
    沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.
     
     
    品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
    ③
    往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；
    或加入澄清石灰水（2分）
    出現(xiàn)無色氣泡,
    澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
    ④
    其它方案合理給分
     
    21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)
       (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)
      
(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)
    (4)＋4  (2分)
    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)
    22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 6ec8aac122bd4f6eMg＋Cl2↑
(2分)  ⑵Na2S    (1分)
    ⑶①CO32－＋H2O6ec8aac122bd4f6eHCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3 ＋OH－ (2分)
    ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)
    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   (2分)
    中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（1分）
    23．（12分）
    ⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                       （1分）
    SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O                                     （2分）
    2SO32－＋O2＝2SO42?                                             （2分）
    ⑵．使SO32－完全氧化為SO42?                                     （2分）
    ⑶．6ec8aac122bd4f6e（或其它合理答案）                        （2分）
    ⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）
    ⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大（或其它合理答案）（2分）
    24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。  （2分）                                           

    6ec8aac122bd4f6e（2）9.52 %              
（2分）                                                 

    （3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），
    平衡點在橫坐標0點后t0前、縱坐標0.2處的示意
    圖均給分）（4分）
    （4）減小 （2分）＞（2分）
    6ec8aac122bd4f6e25（9分）
    6ec8aac122bd4f6e
    26.（1）羥基 羧基                   
（2分）
    錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。     （2分）
    （2）
    錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。（2分）
    （3）A C D      （2分）
    （4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。   錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。    （2分）
     
    27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）
    ⑵ACD  （2分）
    ⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）
    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案