題目列表(包括答案和解析)
（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為： ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液
mL與pH=11的NaOH溶液
mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為： ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液
mL與pH=11的NaOH溶液
mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
= —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為： ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液
mL與pH=11的NaOH溶液
mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
mL與pH=11的NaOH溶液
mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 __。右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指
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飲用天然水理化指標(biāo) 礦物元素 測定結(jié)果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉，指標(biāo) 【結(jié)束】 3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實驗操作 【結(jié)束】 4【題文】下列說法中正確的是
【答案】B 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù)，原子數(shù) 【結(jié)束】 5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是
【答案】A 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液，離子濃度 【結(jié)束】 6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是( )
【答案】B 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式，氫氧化鋇 【結(jié)束】 7【題文】已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是
【答案】C 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性，順序 【結(jié)束】 8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
【答案】A 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實驗室，氧化劑 【結(jié)束】 9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平，砝碼 【結(jié)束】 10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體） （1）求生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （2）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。 【答案】（1）4.48L （2）6克 【解析】略 【題型】計算題 【適用】較易 【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫，體積 【結(jié)束】 |
一、選擇題
1D，
二、填空題
21.（1２分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （1分）因為N的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）
三、實驗題
22．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、推斷題
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＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
（5分）