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				 某可逆反應(yīng)L3R(g),△H= ―QkJ/mol.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)
3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（  ）
    


    


    A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)
    


    B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
    


    C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
    


    D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
    


     
    

			
    
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    某可逆反應(yīng)L(s) +
G(g) 3R(g) 
△H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   
）
    


    


    A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)     B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
    


    C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)     D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
    


     
    

			
    
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    某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（  ）
    A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)
    B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
    C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
    D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
    

			
    
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    某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g)
（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（  
）
    


    


    A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)    B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
    


    C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)    D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
    


     
    

			
    
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    某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（    ）
        
    A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)
        
    B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
        
    C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
        
    D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
        
                        
    

			
    
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    一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
     
       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
    二、（本題包括2小題，共40分）
    17。（3分）①②⑤⑥
    18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
       （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
            ②（2分）
    將銅片加入稀硫酸中，并微熱
    若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
    （3）（5分）
    白色沉淀是氯化亞銅
    向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
    溶液變藍色，說明是一價銅
    向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
    如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
    19．（12分）
      
（1）（2分）
      
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
      
（3）-2、+4、+6（2分）
      
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
      
（5）Se（2分）O2（2分）
    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
       （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
    三、（本題包括1小題，共12分）
    21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
    解法二： N2 + 3H2    2NH3 
    
       
開始時 a    b        0
    
         
t    時13           
6
    在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
    
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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