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				C．1 L  pH=1的HCl溶液中.HCl分子數(shù)為0.1NA			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
    （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
    （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
    ①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
    （4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
    ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____．
    ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋______．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．
    

			
    
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    (1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
      
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
      
    ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
      
    ②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
      
    ③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
      
    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一樣快
      
    (3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                       。
      
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
      
    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                 
      
    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
      
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
      
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
    

			
    
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    (1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
    ②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
    A．HCl最快           B．H2SO4最快        C．CH3COOH最快      D．一樣快
    (3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
     
    

			
    
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    (1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
    ②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    ③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
    A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一樣快
    (3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。
    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
    

			
    
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    (1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。
    


    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
    


    ①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
    


    ②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
    


    ③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。
    


    A．HCl最快           B．H2SO4最快        
C．CH3COOH最快      D．一樣快
    


    (3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      
。
    


    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
    


    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                

    


    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
    


    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
    


    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
    


     
    

			
    
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    第I卷：21小題共126分
    一、選擇題；選對(duì)給6分，選錯(cuò)不選給0分
    1．C   2．A    3．B    4．A     
5．D  
6．D
    7、D　8、C　9、A　10、B　11、C   12、B　13、D
    14、D  15、A  16、A  17、B 
    二、選擇題；選對(duì)給6分，選對(duì)但不全給3分，有選錯(cuò)的給0分
    18、D   19、AC  20、BD  21、CD
    第II卷：10題共174分
    22．(18分)（1）4.00    8.43    8.00    9.30(或9.00) ……….(各2分)
    （2）電路圖略（4分）       ……………..（6分）
    23．（14分）解：由動(dòng)能定理有
    ，…………………（3分）
    小球在軌道最高點(diǎn)時(shí)，有
    ，………………………………（3分）
    可得月球表面重力加速度
，………….（2分）
    月球表面發(fā)射衛(wèi)星的最小速度等于它的第一宇宙速度，萬(wàn)有引力提供向心力有
    ，………………………………（2分）
    萬(wàn)有引力與重力近似相等，有
    ，…………………………………（2分）
    可得最小發(fā)射速度�！�...（2分）
    24．（18分）解：（1）物體A所受滑動(dòng)摩擦力為 ，……………..（1分）
    A所受電場(chǎng)力為，…………………………………………..（1分）
    由牛頓第二定律得，A、B一起運(yùn)動(dòng)的加速度為，…（2分）
    以B為研究對(duì)象， A對(duì)B的彈力。..............................（4分）
    （2）電場(chǎng)反向后，A做減速運(yùn)動(dòng)，由牛頓第二定律得A的加速度
    ，……………………………………………………….（2分）
    求得 ，………………………………………………………….（2分）
    電場(chǎng)反向時(shí)，A的速度為 ，
    向右減速過程經(jīng)歷時(shí)間 �！�..（4分）
    從開始到A向右到達(dá)最遠(yuǎn)處經(jīng)歷的時(shí)間�！�.（2分）
    25．(22分)解：（1）質(zhì)子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)，洛侖茲力提供向心力，有
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)，……………………..（2分）
    求得 。......................................（2分）
    （2）由及， 
    得粒子在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的周期，（2分）
    可得。（2分）
    由圖分析可知粒子第一次到達(dá)y軸之前磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間為半個(gè)周期。（4分）
    所以，（2分）
    粒子第一次進(jìn)入電場(chǎng)后做勻變速直線運(yùn)動(dòng)，在電場(chǎng)中的加速度
    ，（2分）
    粒子第一次在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間，（3分）
    所求總時(shí)間。（3分）
    26．（14分）（1）高氯酸　（2分）
    （2）（2分）；離子鍵和共價(jià)鍵（2分）
    （3）ClO-+H2OHClO＋OH-（2分）；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）
    （4）從右到左或從b到a； O2+4H++4e-=2H2O　�。�4分，各2分）
    27．（15分）（1）N2O4(g)2NO2(g)　　ΔH＝＋57 kJ?mol－1（3分）
    （2）D（2分）
    （3）①0.0025�。�2分）　　　　
    ②=（1分），K＝2.8（2分），減�。�1分）
    ③0.10（2分）
    ④57.5（2分）
    計(jì)算過程：　　     N2O4  2NO2  
    起始濃度(mol?L－1)         0.10          0
    轉(zhuǎn)化濃度（mol?L－1)        0.06           0.12
    平衡濃度(mol?L－1)　       0.04          0.12
    28．（14分）
    I（1）①尖嘴內(nèi)充滿溶液（1分）；0或0刻度以下（1分）。
    　　　　③酚酞溶液（1分）
    　　　�、軘D壓堿式滴定管玻璃球（1分）；錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）。
    　　（2）指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)（1分）
    （3）0.09500mol?L-1（2分）（注：舍去第二次終點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
    Ⅱ（1）（2分）① 起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；② 均有一個(gè)pH突躍；③ 鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢。（寫2條就給分，每條1分）
      （2）①H3PO4＋OH－ = H2PO4－  （2分）
     
②BE（2分）
    29．（15分）
    （1）C2H6O2 （2分）   羥基（1分）    
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)（2）ac（2分）
    （3）CH3CH(OH)COOH        CH2=CHCOOH+H2O（2分）  消去（2分）
    （4）CH2=CHCH2COOH（2分）   CH3CH=CHCOOH（2分）
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)（5）
    30．（14分）（1）不可行（2分）   　不具有可測(cè)性（2分）
    （2）見右圖（橫、縱坐標(biāo)及曲線走勢(shì)各1分，共4分）
    （3）出現(xiàn)（2分）
    （4）適宜的溫度（2分）
    （5）過氧化氫酶活性受溫度影響不像課本所畫的那樣是規(guī)則對(duì)稱的拋物線（2分）
    31．Ⅰ（18分）
    （1）②③④　　興奮或抑制　　一定的流動(dòng)性（各1分）
      
（2）增大突觸后膜的面積，有利于接受遞質(zhì)（3分）
      
（3）神經(jīng)遞質(zhì)的釋放，并作用于后膜需要一定的時(shí)間。（3分）
    （4）第三步：在裝置l的培養(yǎng)皿中滴加一定量的有機(jī)磷殺蟲劑；在裝置2的培養(yǎng)皿中滴加等量的任氏液。（3分）
        第四步：一段時(shí)間后，同時(shí)用電極刺激兩個(gè)“神經(jīng)一腓腸肌”標(biāo)本中的神經(jīng)。觀察指針偏轉(zhuǎn)情況。（3分）
    實(shí)驗(yàn)結(jié)果：裝置1：指針持續(xù)向左偏轉(zhuǎn)；裝置2：指針向左偏轉(zhuǎn)后恢復(fù)。（3分）
    Ⅱ（12分）
    （1）aD、ad、 a+ （3分） 因?yàn)樵撐锓N雌性個(gè)體和兩性個(gè)體均不可能產(chǎn)aD的雌配子 （3分）
    （2）雄性aDad （各1分）     兩性a+ad （各1分）       2：1：1（2分）
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