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取0.04mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量的濃鹽酸，并加熱充分反應，又收集到b mol單質(zhì)氣體，設Mn元素全部以Mn²⁺存在于反應后的溶液中．

(1)a＋b＝________(用x表示)；

(2)當x＝________時，(a＋b)取最小值，該最小值為________；

(3)當a＋b＝0.09時，0.04mol KMnO₄加熱后所得殘留固體物質(zhì)有________，其物質(zhì)的量分別是________．

如果加熱0.04mol KMnO₄固體一段時間后收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應后又收集到bmol單質(zhì)氣體，且Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于反應后的溶液中。

（1）a+b=____________(用x表示)。

（2）當x=___________時，（a+b）的值最小，且最小值為______________。

（3）當a+b=0.09時，0.04mol KMnO₄加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為_________g。

取0.04mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集得a mol氣本；此時KMnO₄的分解率為x．在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收到b mol氣體．設Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中．試填寫：(1)a＋b＝________，(2)x＝________，a＋b取最小值，且為________，(3)當a＋b＝0.09mol時，0.04mol KMnO₄加熱后所得殘留體固體質(zhì)量為________g．

取0.04 mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入100 mL 36.5％、密度1.18 g/cm³的濃鹽酸(過量)并加熱，充分反應后又收集到b mol單質(zhì)氣體(假定氣體全部逸，出)，錳元素(Mn)全部以Mn²⁺存在于反應后的溶液中。

分解產(chǎn)物與濃鹽酸在加熱時涉及下列反應：

①+16H⁺10Cl^-====Mn²⁺+5C1₂+8H₂O

②□+□Cl^-+□H⁺====□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

③MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

(1)試配平反應②的離子方程式，將化學計量數(shù)填入上述對應的方框內(nèi)(如果是1，也必須填寫)。

(2)a+b=_________(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)當x=__________時，(a+b)取最小值，且最小值為_________。

(4)當a+b=0.09mol時，0.04mol KMnO₄按上述操作反應后，將所得溶液稀釋至1 L。該稀釋后的溶液中c(H⁺)=_________mol·L^-1。