B．在SiO2晶體中.1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF.所以HI的沸點(diǎn)高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1.電子總數(shù)為38的化合物——青夏教育精英家教網(wǎng)—

B．在SiO2晶體中.1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF.所以HI的沸點(diǎn)高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1.電子總數(shù)為38的化合物.是含有共價(jià)鍵的離子型化合物【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(15分)高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是__________(填字母)。

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料———光導(dǎo)纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點(diǎn)燃H₂時(shí)出現(xiàn)黃色火焰

E．鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
SiO₂(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g) △H = ________
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH₄)，硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl₃)，進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用________ 方法提純SiHCl₃。

物質(zhì)	SiHCl₃	SiCl₄	AsCl₃
沸點(diǎn)/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl₃(g) +H₂(g)

Si(s) + 3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl₃的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

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Ⅰ（1分）下列說法中正確的是。

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

II（14分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是，其中Ba²^＋的氧配位數(shù)為，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23．2℃，沸點(diǎn)136．2℃，所以TiCl₄固體是晶體。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。

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下列說法中正確的是( )

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成

B．Na₂O₂晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1

C．1 mol SiO₂晶體中含2 mol Si—O鍵

D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O₂反應(yīng)

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(Ⅰ)多項(xiàng)選擇題

下列說法中正確的是________．

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用 sp³雜化

E．SO₃與CO₃^2－互為等電子體，SO₃是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是________，其中Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為________，Ba²⁺的氧配位數(shù)為________．

(3)常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)－23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl₄是________晶體．

(4)已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．