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				1分析以上數(shù)據(jù).下列有關(guān)敘述不正確的是A．MgO的干燥性能比CaO好   B．干燥效率可能與干燥劑的陰.陽離子的半徑大小有關(guān)C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。
            
            
    (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：
        
    _________________________________________________________。
        
    (2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。
        
    Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________
        
        
    A．t1時，只有正方向反應(yīng)
        
    B．t2時，反應(yīng)達(dá)到限度
        
    C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
        
    D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
        
    III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：
        
    素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
        
        
    素材2：在不同條件下進(jìn)行時SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
        
        
    從以上的兩個素材中體會：
        
    （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：                。
        
    （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。
        
    （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件
        
    是                                                      。
    

			
    
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    I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
    X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：______．
    （2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是______．
    II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

    A、t1時，只有正方向反應(yīng)
    B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
    C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
    D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
    III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
    素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
    素材2：在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
    從以上的兩個素材中體會：
    （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：______．
    （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：______．
    （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．

    

			
    
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    酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實驗．幾位同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
    （1）甲同學(xué)設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
    ①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
    B
    B
    ．（填代號）

    ②如圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄．
    D
    D
    （填序號）
    （2）乙同學(xué)配制100mL 1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
    ①X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
    將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
    將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
    ．
    ②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
    AB
    AB
    ．
    A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
    B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
    C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
    D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
    （3）丙同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
    ①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ②請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．
    濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
    濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
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    I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。
      
      
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：                          。
      
    （2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是                  。
      
    II．下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（??）與時間（t）的關(guān)系曲線，
      
    下列敘述正確的是                
      
      
    A、t1時，只有正方向反應(yīng)
      
    B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
      
    C、t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
      
        D、t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
      
    III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：
      
    素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
      
      
    素材2：在不同條件下進(jìn)行時SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
      
      
    從以上的兩個素材中體會：
      
    （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：               。
      
    （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。
      
    （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是                                                      。
    

			
    
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    I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
    X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1時，只有正方向反應(yīng)
    B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
    C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
    D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
    III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
    素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
    素材2：在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
    從以上的兩個素材中體會：
    （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
    增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
    增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
    ．
    （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
    溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
    溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
    ．
    

			
    
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    一、二選擇題（共63分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    D
    B
    C
    D
    D
    C
    A
    A
    D
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    B
    AD
    B
    BC
    AB
    A
    BC
    AD
    D
    19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）
    4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。
    （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 
    水浴（油浴、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）
    （3）方法一（1分）
    （4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
    20、（共10分）（1）（每空1分）
    實驗編號
    T/K
    試管內(nèi)取用液體
    實驗?zāi)康?/p>
    ①
    298
    食鹽水
     
     
    （Ⅱ）③
     
    （Ⅲ）④（只要與前面③、④對應(yīng)即可）
    ②
    298
    碳酸水
    ③
    308
    食鹽水
    ④
    298
    植物油
     (2) AC  （2分）
    21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3分)
    (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)
    (3) 
    實驗方法
    觀察到的現(xiàn)象
    取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
    出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)
     
     
    22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S
    ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－ 
    ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   
    中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
    23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）
    ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
    ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）
    24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)
    (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
    ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)
    (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)
    25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（每空1分，共2分） 
    （2）
                                           
（2分，缺少乙酸不給分）
    （3）C  （2分）
    （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；
    （5）（2分）
    26、（共10分）
    (1) CH3CHBrCH3     (1分)；             
(2) 取代反應(yīng)    (1分)
    ⑶（2分）
    ⑷（2分）
        (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
    (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
    27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
　　　　　　 ⑵　1:5
    ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1        
（每空2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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