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				A．此反應N2+3H2  2NH3為放熱反應B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑.該化學反應的△H變大D．加入催化劑可增大正反應速率.逆反應速率不變			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    可逆反應N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應．
    （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （熱量用E1、E2或E3表示）
    （2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是
    使用催化劑
    使用催化劑
    ，請解釋原因
    因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
    因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
    ．
    （3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符號表示）
    （4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
    c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
    e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學平衡
    正向
    正向
    移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
    

			
    
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    已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
    

			
    
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    已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是（    ）                                                                 
    A．加壓可使該反應的反應速率變大
    B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大
    C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ
    D．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)
     
    

			
    
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    已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是（    ）                                                                 
    


    A．加壓可使該反應的反應速率變大
    


    B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大
    


    C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ
    


    D．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)
    


     
    

			
    
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    設 (此反應為吸熱反應)，反應速率為v1； N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)(此反應為放熱反應)，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)
    


    A．都增大　　  
　B．都減小         
C．v1增大，v2減小       
D．v1減小，v2增大
    


     
    

			
    
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    一、二選擇題（共63分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    D
    B
    C
    D
    D
    C
    A
    A
    D
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    B
    AD
    B
    BC
    AB
    A
    BC
    AD
    D
    19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
    4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。
    （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 
    水�。ㄓ驮�、液體�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）
    （3）方法一（1分）
    （4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
    20、（共10分）（1）（每空1分）
    實驗編號
    T/K
    試管內(nèi)取用液體
    實驗目的
    ①
    298
    食鹽水
     
     
    （Ⅱ）③
     
    （Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
    ②
    298
    碳酸水
    ③
    308
    食鹽水
    ④
    298
    植物油
     (2) AC  （2分）
    21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)
    (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)
    (3) 
    實驗方法
    觀察到的現(xiàn)象
    取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
    出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)
     
     
    22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S
    ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－ 
    ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   
    中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
    23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）
    ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
    ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）
    24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
    (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
    ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)
    (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)
    25、（共10分）（1）取代反應、加成反應
（每空1分，共2分） 
    （2）
                                           
（2分，缺少乙酸不給分）
    （3）C  （2分）
    （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；
    （5）（2分）
    26、（共10分）
    (1) CH3CHBrCH3     (1分)；             
(2) 取代反應    (1分)
    ⑶（2分）
    ⑷（2分）
        (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
    (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
    27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
　　　　　　 ⑵　1:5
    ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1        
（每空2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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