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（16分）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                             。
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
① 此時(shí)溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的
吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO₂的吸收效率。

（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣
氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄
溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：

（16分）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                  。2分
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
① 此時(shí)溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則：                                                   ，有利于提高SO₂的吸收效率。2分

（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是      (填字母)。
 
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

（3）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個(gè)）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是?????????????????? （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問(wèn)題

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應(yīng)的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是????? 。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入          （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。