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				⑶某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數.他查得CaCO3.BaCO3的溶度積K(sp)分別為4．96×10-9.2．58×10-9.他最好將空氣通入足量的          溶液.實驗時除測定溫度.壓強和空氣的體積外.還需要測定             .五. (3)不能與布洛芬發(fā)生反應的物質是          A.CH3CH2OH  B.金屬鈉  C.溴水   D.H2六.選做題(本題包括2小題.每小題10分.26題為“有機化學基礎 內容的試題.27題為“物質結構與性質 內容的試題.考生只能選做一題.若兩題都做.一律按26題計分)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2012?東城區(qū)模擬）牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質組成．常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．資料顯示：Ca3（PO4）2高溫不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
    （1）為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學設計并完成以下實驗：
    ①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是
    用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經與標準比色卡比較后
    用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經與標準比色卡比較后
    （填相應操作），讀出其pH接近8；
    ②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產生，則產生氣體的離子方程式是
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經測定，不溶物的質量不發(fā)生變化；
    ③�、谥屑酉←}酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是
    2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
    2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
    ；根據上述實驗，摩擦劑中一定含有的物質是
    CaCO3、Ca3（PO4）2
    CaCO3、Ca3（PO4）2
    ．
    （2）乙同學用如下裝置（已檢驗氣密性，夾持裝置略）通過測CO2的質量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

    ①滴加稀鹽酸之前的部分操作：…打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上…．按此順序進行操作的原因是
    避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
    避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
    ；
    ②用上述裝置重復幾次實驗，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實驗過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是
    干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
    干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
    或
    NaHCO3溶液除HCl時產生了CO2
    NaHCO3溶液除HCl時產生了CO2
    ；
    ③設計實驗不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是
    稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質量
    稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質量
    （不必填具體操作）．
    

			
    
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    通常情況下，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時也加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
      
    (1)目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是                            。
      
    (2)科學家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。流程如圖：
      
      
    ①分解池中反應的化學方程式為：                    。
      
    ②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應生成氣態(tài)產物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                               。
      
    (3)某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需測定                   。
    

			
    
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    通常情況下，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時也加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
    (1)目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是                           。
    (2)科學家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ａ鞒倘鐖D：
    ①分解池中反應的化學方程式為：                   。
    ②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應生成氣態(tài)產物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                              。
    (3)某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需測定                  。
     
    

			
    
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    通常情況下，當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時也加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
    


    (1)目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是                           
。
    


    (2)科學家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ａ鞒倘鐖D：
    


    


    ①分解池中反應的化學方程式為：                   
。
    


    ②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應生成氣態(tài)產物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：             
                 。
    


    (3)某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需測定                  
。
    


     
    

			
    
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    ［化學—選修化學與技術］
      
    通常情況下，當空氣中CO2的體積分數超過0．050％時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時也加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
      
    （1）目前，推廣用超臨界CO2(介于氣態(tài)和液態(tài)之問)代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是___________________。
      
    （2）科學家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ａ鞒倘缦拢?/p>  
      
    ①分解池中反應的化學方程式為：_____________________________。
      
    ②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應生成氣態(tài)產物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________。
      
    （3）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積K(sp)分別為4．96×10-9、2．58×10-9。他最好將空氣通入足量的__________溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需要測定_____________。
    

			
    
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    一、二選擇題（共63分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    D
    B
    C
    D
    D
    C
    A
    A
    D
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    B
    AD
    B
    BC
    AB
    A
    BC
    AD
    D
    19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）
    4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。
    （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 
    水�。ㄓ驮　⒁后w�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分）
    （3）方法一（1分）
    （4）ABCD（2分，少答一個扣1分）
    20、（共10分）（1）（每空1分）
    實驗編號
    T/K
    試管內取用液體
    實驗目的
    ①
    298
    食鹽水
     
     
    （Ⅱ）③
     
    （Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）
    ②
    298
    碳酸水
    ③
    308
    食鹽水
    ④
    298
    植物油
     (2) AC  （2分）
    21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)
    (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)
    (3) 
    實驗方法
    觀察到的現象
    取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)
    出現紅色且不褪去  (2分)
     
     
    22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S
    ⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－ 
    ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）
    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   
    中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）
    23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據等效平衡理論或K計算）
    ⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）
    ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）
    24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)
    (2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
    ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)
    (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質量(2分)
    25、（共10分）（1）取代反應、加成反應
（每空1分，共2分） 
    （2）
                                           
（2分，缺少乙酸不給分）
    （3）C  （2分）
    （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；
    （5）（2分）
    26、（共10分）
    (1) CH3CHBrCH3     (1分)；             
(2) 取代反應    (1分)
    ⑶（2分）
    ⑷（2分）
        (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
    (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)
    27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
　　　　　　 ⑵　1:5
    ⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1        
（每空2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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