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				D．的還原性弱于的還原性			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
    （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用離子符號表示）．
    （3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
    ①滴定時，滴定終點的顏色為
    無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
    無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
    ．
    ②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
    72%
    72%
    ．
    ③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
    B．沒有用待裝液潤洗滴定管
    C．稱量時，砝碼與樣品放反了
    D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
    E．高錳酸鉀溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
    

			
    
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    部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    電離平衡常數(shù)
    （25℃）




     
    （1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：________________________。
    （2）下列離子方程式正確的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
    （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
    A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
    B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
    C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。
    

			
    
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    在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
    （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
    （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為______；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是______（用離子符號表示）．
    （3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
    ①滴定時，滴定終點的顏色為______．
    ②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______．
    ③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是______．
    A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
    B．沒有用待裝液潤洗滴定管
    C．稱量時，砝碼與樣品放反了
    D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
    E．高錳酸鉀溶液中含有N
    O-3

    F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
    

			
    
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    在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
    （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：    ．
    （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是    （用離子符號表示）．
    （3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
    ①滴定時，滴定終點的顏色為    ．
    ②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為    ．
    ③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是    ．
    A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
    B．沒有用待裝液潤洗滴定管
    C．稱量時，砝碼與樣品放反了
    D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
    E．高錳酸鉀溶液中含有
    F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
    

			
    
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    部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    電離平衡常數(shù)
    （25℃）




     
    （1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：________________________。
    （2）下列離子方程式正確的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
    （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
    A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
    B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
    C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。
    

			
    
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    一．選擇題（48分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    D
    A
    C
    B
    C
    B
    B
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    A
    D
    C
    C
    B
    B
    D
    A
    二．非選擇題（52分）
    17．（1）．            （2）．          （3）            
       （4）（每空2分，答錯或少答1個扣1分，扣到0分為止）
    18．（1）驗證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）；c（1分）
       （2）①（各1分）
        ②（或（2分）
    19．（1）第三周期       ⅦA（1分）
       （2）          氯堿（2分）
       
       （3）
       （4） ；KJ/mol（2分）
                  或；KJ/mol
       （5）離子晶體（1分）
    20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）
       （2）（2分）
       （3）①（2分）
                  ②（2分）
    21．（1）
       （2）分液漏斗（1分）
       （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）
       （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機溶劑或其他合理答案）（1分）
       （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）
       （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）
       （7）連接的導(dǎo)管易被固體堵塞（2分）
    22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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