A．原子可能為ⅤA族元素——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某ⅡA族元素的原子序數(shù)是x，則原子序數(shù)為(x+1)的元素可能在（）

A．ⅡB族 B．ⅢB族

C．ⅢA族 D．IB族

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第ⅠA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，形成的化合物若成為晶體，將屬于（　）

A．一定是離子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是原子晶體

C．可能屬于分子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能是離子晶體

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第ⅠA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，形成的化合物若成為晶體，將屬于（�。�

A．一定是離子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是原子晶體

C．可能屬于分子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能是離子晶體

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為

第三周期第VⅠA族

；寫出Y元素原子的價(jià)電子排布式：

2S²2P³

；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

.

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

.

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式

NaCl

．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

（分解反應(yīng)）．
（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：

2SO₂+O₂