A．中一定含有 B．中一定不含有——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

；過量B溶液與NH₄HCO₃溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱

.

CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加熱

.

CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白煙

．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)
是

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是

a mol≤n（NaOH）≤2a mol

．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實驗方法是

取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

．

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一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．
（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是

2Fe+3Cl₂

點燃

.

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點燃

.

2FeCl₃

．
（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe³⁺； ②只有Fe²⁺； ③

含有Fe³⁺和Fe²⁺

．甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液．	溶液呈紅色溶液呈紅色	假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是 Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃ Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃ ．

（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成．查閱資料：16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO₄，充分振蕩，KMnO₄紫色褪去．
實驗結(jié)論：

a或b

（填寫字母序號）．a(chǎn)．可能有Fe²⁺ b．可能無Fe²⁺ c．一定有Fe²⁺
根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：

因為還原性Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先將Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺；
或溶液中可能無Fe²⁺，加入的酸性KMnO₄溶液，將Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．

．

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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；達到平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=

2.34

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

bc

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．

（4）反應(yīng)過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是

AD

．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

BC

（填寫字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

b、c

．
a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

．

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一．選擇題（48分）

題號

1

2

3

4

5