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				b. 部分催化氧化:CH3CH2OH(g)  + O2(g) ® 3H2 △H=+13.76 kJ?mol-1則下列說法錯(cuò)誤的是A．從原料消耗的角度來看.a路線制氫更有價(jià)值B．從能量消耗的角度來看.b路線制氫更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量.所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大.D．降低溫度.可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
    


    a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
    


    b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g)
DH =＋13.76kJ·mol-1
    


    則下列說法錯(cuò)誤的是(   ) 
    


    A.從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值 
    


    B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
    


    C.a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大 
    


    D.按b路線進(jìn)行,體系的能量會(huì)降低
    


     
    

			
    
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    乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線
    a.水蒸氣催化重整:
    b.部分催化氧化:
    則下列說法錯(cuò)誤的是
    

    [     ]
    A.從原料消耗的角度來看,a路線制氫更有價(jià)值  
    B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更有價(jià)值  
    C.a路線制氫由于要消耗很多能量,所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大  
    D.降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率  
    

			
    
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    乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣    具有良好的應(yīng)用前景．已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：
    ①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
    ②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    12
    O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）下列說法正確的是
     
    ．（填字母）
    A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價(jià)值
    B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利
    C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
    D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量
    （2）在體積為1L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1    
    欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，應(yīng)采取措施是
     
    ．（答兩項(xiàng)即可）
    （3）若用0.81t淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液
     
    t．
    （4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油．乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50%，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
    假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴．1t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸？
     
    ．
    

			
    
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    乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景．
    已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
    a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
    b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
    

			
    
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    A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。它們存在如下圖轉(zhuǎn)化(部分生成物和水略去)。

    (1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質(zhì)。則D的化學(xué)式是       。B發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
    (2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是             ，工業(yè)上制取該金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：                 ，現(xiàn)將X滴入B的溶液中至過量，該過程發(fā)生的離子方程式為：                 。
    （3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質(zhì)含有相同元素，則A的電子式為：    ，A與B溶液反應(yīng)生成D的離子方程式為：            。
    

			
    
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    說明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
          2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
          3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 
    二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。) 
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    A
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    A
    AD
    A
    C
    BD
    D
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共18分）
    15．（12分）（1）過濾（2分）   
蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
    （3）移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大 （4分，各2分）
    （4）%（2分）
    16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。
    （3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
    四、（本題包括2小題，共22分）
    17．（12分，每空2分）（1）
    （2）減小 ，  OH―中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH―濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
    注此答案同題目不一致
    （3）60℃ ， 溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）
    （4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。
    18．（10分，每空2分）
    (1)6(NH2)2CO
→ C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O
= 4HNO3、  CO2+4H2→CH4
+2H2O 
    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。
    五、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）
    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
    （2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH－－4e－ㄔO(shè)2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
    （3）ACD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）
    （4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）
    （5）BCD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）
    六、（本題包括1小題，共10分）
    20．（10分）（1）BD （2分，對(duì)1個(gè)得1分，多選1個(gè)扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小
（2分）
    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
    七、（本題包括1小題，共10分）
    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
    （2）A（2分）
    （3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
        n(總NaCl)=1000
/0.9 mol   m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）
        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）
    （4）由n(H2)=500
mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1
m3（1分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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