亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				10．相同條件下.因溶液濃度不同.化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是 A．Zn與H2SO4(aq) B Al與NaOH(aq)  C Mg與HCl(aq)   D Cu與HNO3(aq)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是    
    A．Zn與硫酸     B．Cu與硝酸    C．Mg與鹽酸    D．Al與氫氧化鈉
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是    
      
    A．Zn與硫酸     B．Cu與硝酸    C．Mg與鹽酸    D．Al與氫氧化鈉
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
    


    2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)  
△H
    


    （1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)  
△H1=—566kJ•mol—1
    


    S(l) +O2(g)= SO2(g)  
△H2=—296kJ•mol—1
    


    則反應(yīng)熱ΔH=          
kJ•mol－1。
    


    （2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí)      
 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是              
。
    


    


    （3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對(duì) SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)=2∶1
時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
    


     （4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32－)降至 0.2mol•L－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
    


    ①此時(shí)溶液中c(HSO3－)約為______mol•L－1；
    


    ②此時(shí)溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=8.0 × 106 L•mol－1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）
    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究．
    提出假設(shè)：
    假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
    假設(shè)2：沉淀為
     

    假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
    查閱資料：
    無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
    定性探究：
    步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
    步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；
    精英家教網(wǎng)
    （1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)
     
    成立．
    （2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是
     
    （填代號(hào)）．
    a．濃硫酸     b．無(wú)水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
    （3）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ．
    定量探究
    （4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
    ①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
     
    （雙選，填代號(hào)）
    

    


    
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
摩爾質(zhì)量（M）/g?mol-1
    

    
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
    

    
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
    a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
    d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
    ②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
     
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
      
    （2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．
      
    A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
      
    （3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
      
       （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na＋）      c（CH3COO－） 
      
    （5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ。
      
       （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯(cuò)選不得分） 
      
    A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；
      
    B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
      
    C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
      
    D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
      
    E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
		
     
    說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
          2. 化學(xué)用語(yǔ)書寫：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；
                         
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
          3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 
    二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。) 
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    A
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    A
    AD
    A
    C
    BD
    D
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共18分）
    15．（12分）（1）過(guò)濾（2分）   
蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動(dòng)漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
    （3）移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大 （4分，各2分）
    （4）%（2分）
    16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再?gòu)?fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。
    （3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
    四、（本題包括2小題，共22分）
    17．（12分，每空2分）（1）
    （2）減小 ，  OH―中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH―濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
    注此答案同題目不一致
    （3）60℃ ， 溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）
    （4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。
    18．（10分，每空2分）
    (1)6(NH2)2CO
→ C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O
= 4HNO3、  CO2+4H2→CH4
+2H2O 
    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。
    五、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）
    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
    （2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH－－4e－ㄔO(shè)2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
    （3）ACD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）
    （4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）
    （5）BCD（2分，對(duì)1―2個(gè)給1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）
    六、（本題包括1小題，共10分）
    20．（10分）（1）BD （2分，對(duì)1個(gè)得1分，多選1個(gè)扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小
（2分）
    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
    七、（本題包括1小題，共10分）
    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
    （2）A（2分）
    （3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
        n(總NaCl)=1000
/0.9 mol   m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）
        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）
    （4）由n(H2)=500
mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1
m3（1分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案