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托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計(jì)量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，下同)，讀數(shù)為________________mL；為滴定管的是________________，讀數(shù)為________________mL。

（4）下列可能由于錯(cuò)誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，定容搖勻后，液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視液面所得的讀數(shù)
（5）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、______________、_______________。
（6）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol· L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是________________（填序號）。
A．50mL 0.50mol· L^-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L^-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固體
（7）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
（8）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________________。

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH^一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH^一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)₂溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH^―中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH^―濃度過大時(shí)，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點(diǎn)即給2分）

（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6NH₃ + 3CO₂、4NO₂ + O₂+2H₂O = 4HNO₃、  CO₂+4H₂→CH₄ +2H₂O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e^－＋8OH^－ㄔFeO₄^2－＋4H₂O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因?yàn)殍F電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH^－－4e^－ㄔO(shè)₂↑+2H₂O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH^－－6e^－+2FeㄔFe₂O₃+3H₂O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個(gè)給1分，全對得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO₄^2-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個(gè)給1分，全對得2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個(gè)得1分，多選1個(gè)扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl^―+2H₂O=2OH^―+Cl₂↑+H₂↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H₂)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH₄)= 125 mol ´22.4L/mol´10^―3m3/L/0.9=3.1 m³（1分）