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				③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L―1 H2SO4溶液⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3   ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種A．①③⑤        B．②④⑥        C．①③④          D．③⑤⑥			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列實驗操作中，正確的是
      
    ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
      
    A．①③⑤         B．②④⑥         C．①③④         D．③⑤⑥
    

			
    
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    下列實驗操作中，正確的是
    ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl；
    ②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；
    ③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到Nacl晶體；
    ④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；
    ⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
    ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

    1. A.
      ①③⑤
    2. B.
      ②④⑥
    3. C.
      ①③④
    4. D.
      ③⑤⑥
    

			
    
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    下列實驗操作中，正確的是（    ）
      
           ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl               
      
           ②用50 mL 量筒量取5.2mL鹽酸 
      
           ③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 
      
           ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L―1 H2SO4溶液
      
           ⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3   
      
    ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
      
    A．①③⑤                      B．②④⑥                C．①③⑥               D．③④⑤
    

			
    
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    下列實驗操作中，正確的是
    ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
    A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥
    

			
    
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    根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會有分解
    

    


    
溫度溶解度鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
    

    
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
    

    
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
-
-
-
    

    
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
    

    
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
    請回答：
    （1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則
    NH4HCO3分解
    NH4HCO3分解
    ，若低于30℃，則
    反應速率降低
    反應速率降低
    ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
    水浴加熱
    水浴加熱
    ；
    （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
    使反應充分進行
    使反應充分進行
    ．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
    NaHCO3的溶解度最小
    NaHCO3的溶解度最小
    ．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
    NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    雜質(zhì)（以化學式表示）；
    （3）過濾所得的母液中含有
    NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    （以化學式表示），需加入
    HCl
    HCl
    ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl；
    （4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（%）=
    c(V2-V1)M
    1000W
    ×100%
    c(V2-V1)M
    1000W
    ×100%
    ．
    

			
    
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    說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
          2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學式書寫錯誤得0分；
          3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。） 
    二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    A
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    A
    AD
    A
    C
    BD
    D
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共18分）
    15．（12分）（1）過濾（2分）   
蒸發(fā)、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
    （3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）
    （4）%（2分）
    16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
    （3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
    四、（本題包括2小題，共22分）
    17．（12分，每空2分）（1）
    （2）減小 ，  OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
    注此答案同題目不一致
    （3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應。（只要答出其中一點即給2分）
    （4）反應①在隔絕空氣條件下進行。
    18．（10分，每空2分）
    (1)6(NH2)2CO
→ C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O
= 4HNO3、  CO2+4H2→CH4
+2H2O 
    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。
    五、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）
    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
    （2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
    （3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
    （4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）
    （5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
    六、（本題包括1小題，共10分）
    20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小
（2分）
    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
    七、（本題包括1小題，共10分）
    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
    （2）A（2分）
    （3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
        n(總NaCl)=1000
/0.9 mol   m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）
        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）
    （4）由n(H2)=500
mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1
m3（1分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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