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				14．常溫下.Ksp(CaSO4)=9´10-6.常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖.下列說法正確的是A．常溫下CaSO4飽和溶液中.c(Ca2+).c(SO42―)對應于曲線上任意一點B．b點將有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42―)一定等于3´10-3 mol?L―1C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp 第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
    選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論
    A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。????????????? 常溫下，
    Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
    B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素
    C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
    D????????????? 將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2
     
     
    

			
    
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    下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
    選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論
    A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。????????????? 常溫下，
    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
    B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素
    C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
    D????????????? 將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
     
     
    

			
    
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    （2011?廣東模擬）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

    已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
    

    


    
待沉淀離子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
    

    
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
    

    
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
    請問答下列問題：
    （1）步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，該步驟需控制溶液pH的范圍是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （2）A溶液中主要含有的溶質是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為
    0.78
    0.78
    mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
    （4）步驟C中加Zn的目的是
    將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
    將Cu2+還原為Cu從而除去Cu2+
    ．
    

			
    
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    （2011?泰州二模）活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用，一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下（已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO）：

    已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
    

    


    
待沉淀離子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
    

    
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
    

    
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
    請問答下列問題：
    （1）步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，該步驟需控制溶液pH的范圍是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （2）A溶液中主要含有的溶質是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應△H＞0，該反應能自發(fā)進行的原因是△H
    ＞
    ＞
    （選填“=”、“＞”、“＜”）0．
    （4）若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn2+的濃度為
    0.78
    0.78
    mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
    

			
    
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    下表中的實驗操作能達至實驗目的或得出相應結論的是（　�。�
    

    


    
選項
實驗操作
實驗目的或結論
    

    
A
向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1Nal溶液，產生黃色沉淀．
常溫下，Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl）
    

    
B
C2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液
檢驗C2H5Br中的溴元素
    

    
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
說明溶液中一定含有Fe2+
    

    
D
將少量某物質滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成
說明該物質一定是醛
    

			
    
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    說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
          2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學式書寫錯誤得0分；
          3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。） 
    二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    A
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    A
    AD
    A
    C
    BD
    D
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共18分）
    15．（12分）（1）過濾（2分）   
蒸發(fā)、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
    （3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內氣體壓強過大 （4分，各2分）
    （4）%（2分）
    16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
    （3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
    四、（本題包括2小題，共22分）
    17．（12分，每空2分）（1）
    （2）減小 ，  OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率。
    注此答案同題目不一致
    （3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應。（只要答出其中一點即給2分）
    （4）反應①在隔絕空氣條件下進行。
    18．（10分，每空2分）
    (1)6(NH2)2CO
→ C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O
= 4HNO3、  CO2+4H2→CH4
+2H2O 
    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。
    五、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）
    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
    （2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
    （3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
    （4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）
    （5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
    六、（本題包括1小題，共10分）
    20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小
（2分）
    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
    七、（本題包括1小題，共10分）
    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
    （2）A（2分）
    （3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
        n(總NaCl)=1000
/0.9 mol   m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）
        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）
    （4）由n(H2)=500
mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1
m3（1分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案