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				根據(jù)下表中序號1提供的探究樣例.設計實驗探究方案.序號探究問題的兩種不同猜想設計實驗探究方案(1)向品紅溶液中通入一種常見氣體后.品紅褪色.甲:通入的是氯氣.乙:通入的是二氧化硫.實驗設計:將褪色后的溶液加熱.若紅色再現(xiàn).則通入的是二氧化硫.乙正確,若不再變紅.則通入的氣體是氯氣.甲正確.(2)在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中.滴加新制氯水.邊滴邊振蕩.直到紅色剛好褪去.甲:氯水中的HCl.HClO中和NaOH所致.乙:氯水中的HClO具有強氧化性使紅色酚酞褪色.實驗設計:                                        .(3)加熱稀氨水.溶液中的c(OH一)的變化.甲:c(OH一)將增大.升高溫度有利于電離平衡移動.使氨水中c(OH一)增大.乙:c(OH一)將減小.受熱時氨易逸出.使c(OH一)減小.實驗設計:                                        .(4)在少量Mg(OH)2懸濁液中.滴加適量飽和NH4Cl溶液.固體溶解.甲: NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mg(OH)2電離出來的OH一發(fā)生中和反應而使Mg(OH)2溶解.乙:NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH一結合成弱電解質NH3?H2O.使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動.使Mg(OH)2溶解.實驗設計:(提示:選擇合適試劑加入到Mg(OH)2懸濁液中)                                         .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2008?佛山一模）根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（　�。�
    

    


    
序號
1
2
3
4
5
6
7
8
    

    
分子式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C5H12
C6H12

C8H16
    

			
    
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    （8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如下：

    若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：
    表1   生成氫氧化物沉淀的pH
    物質
    開始沉淀時的pH
    沉淀完全時的pH
    Fe(OH)3
    2.7
    3.7
    Fe(OH)2
    7.6
    9.6
    Mn(OH)2
    8.3
    9.8
    Mg(OH)2
    9.6
    11.1
     Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。
    表2   原料價格表
    物質
    價格／元?噸－1
    漂液（含25％NaClO）
    450
    雙氧水（含30％H2O2）
    2400
    燒堿（含98％NaOH）
    2100
    純堿（含99.5％Na2CO3）
    600
    ⑴試劑X最好是    ，加入X的作用是    。
    ⑵調節(jié)pH＝9.8的目的是    。
    ⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應方程式為    。
    ⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式    。
      
     
    

			
    
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    （8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程如下：
                        
    若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：
      
    表1   生成氫氧化物沉淀的pH
        
      
          
    物質
           		      
    開始沉淀時的pH
           		      
    沉淀完全時的pH
           		  
      
          
    Fe(OH)3
           		      
    2.7
           		      
    3.7
           		  
      
          
    Fe(OH)2
           		      
    7.6
           		      
    9.6☆
           		  
      
          
    Mn(OH)2
           		      
    8.3
           		      
    9.8
           		  
      
          
    Mg(OH)2
           		      
    9.6
           		      
    11.1
           		  
     
        
    ☆ Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。
      
    表2   原料價格表
        
      
          
    物質
           		      
    價格／元·噸－1
           		  
      
          
    漂液（含25％NaClO）
           		      
    450
           		  
      
          
    雙氧水（含30％H2O2）
           		      
    2400
           		  
      
          
    燒堿（含98％NaOH）
           		      
    2100
           		  
      
          
    純堿（含99.5％Na2CO3）
           		      
    600
           		  
     
        
    ⑴試劑X最好是  ▲  ，加入X的作用是  ▲  。
      
    ⑵調節(jié)pH＝9.8的目的是  ▲  。
      
    ⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應方程式為  ▲  。
      
    ⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式  ▲  。
    

			
    
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    請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題：
        
        
       
            
         
                      
                    		     
        
             		   
      
           （1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為                        
        
       （2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，
        
            采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體
        
            的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為（填序號）
        
                  A．SO2                          B．SO2、SO4
        
                                C．SO2、O2            D．SO3、O2、SO2 
        
        
       
           
       
                
         
                      
    催化劑
                    		     
        
             		   
      
         
        
        
        
       
            
         
                      
    △
                    		     
        
             		   
      
            （3）接觸法制硫酸過程中：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g）
            
            根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是（填序號）
        
       
            
                  壓強
        
    SO2轉化率
        
    溫度
            		        
    P1
            		        
    P2
            		   
       
            
    400℃
            		        
    99.6
            		        
    99.7
            		   
       
            
    500℃
            		        
    96.9
            		        
    97.8
            		   
      
        
        
       
            
         
                      
                    		     
        
             		   
      
        
                                    
        
       
            
         
                      
                    		     
        
             		   
      
           （4）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）              ，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式：                                                  。
                                
    

			
    
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    根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（   ）
        
      
          
    序號
           		      
    1
           		      
    2
           		      
    3
           		      
    4
           		      
    5
           		      
    6
           		      
    7
           		      
    8
           		  
      
          
    分子式
           		      
    CH4
           		      
    C2H4
           		      
    C3H8
           		      
    C4H8
           		      
    C5H12
           		      
    C6H12
           		      
     
           		      
    C8H16
           		  
     
        
    A．  6          B．  7           C．  8                   D．  9
    

			
    
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    說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
          2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學式書寫錯誤得0分；
          3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。） 
    二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。) 
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    A
    C
    D
    B
    D
    D
    A
    C
    A
    AD
    A
    C
    BD
    D
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共18分）
    15．（12分）（1）過濾（2分）   
蒸發(fā)、結晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
    （3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內氣體壓強過大 （4分，各2分）
    （4）%（2分）
    16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
    （3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
    （4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
    四、（本題包括2小題，共22分）
    17．（12分，每空2分）（1）
    （2）減小 ，  OH―中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
    注此答案同題目不一致
    （3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應。（只要答出其中一點即給2分）
    （4）反應①在隔絕空氣條件下進行。
    18．（10分，每空2分）
    (1)6(NH2)2CO
→ C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O
= 4HNO3、  CO2+4H2→CH4
+2H2O 
    (2)66.7% (3)做耐磨材料等。
    五、（本題包括1小題，共12分）
    19．（12分）
    （1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
    （2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH－－4e－ㄔO2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
    （3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
    （4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）
    （5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
    六、（本題包括1小題，共10分）
    20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小
（2分）
    （3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
    七、（本題包括1小題，共10分）
    21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
    （2）A（2分）
    （3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
        n(總NaCl)=1000
/0.9 mol   m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）
        m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）
    （4）由n(H2)=500
mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
         V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1
m3（1分）
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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