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				根據(jù)上述過程回答下列問題:(1)A的名稱:              ,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:              .(2)寫出上述過程中的反應(yīng)類型:②              ④              .(3)寫出③的化學(xué)方程式                                          .(4)任寫一個G的屬于酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:                       .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    已知下列數(shù)據(jù)：
    

    

    某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
    

    ①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
     

    ②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5－10 min．
     

     

    ③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
     

    ④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
     

    請根據(jù)題目要求回答下列問題：
     

    (1)配制該混合溶液的主要操作步驟為：________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：________．
     

    (2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)．
     

    A．中和乙酸和乙醇
     

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
     

    C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
     

    D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
     

    (3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是________．
     

    (4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：________；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去________(填名稱)雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為________(填字母)．
     

    A．P2O5
     

    B．無水Na2SO4
     

    C．堿石灰
     

    D．NaOH固體
     

    (5)某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，下圖裝置的主要優(yōu)點有：________． 

     

    

    

			
    
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    如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
    12mol/L
    12mol/L
    mol/L．
    某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
    （2）該學(xué)生需要量取
    12.5
    12.5
     mL上述濃鹽酸進行配制．
    （3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
    E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
    F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
    （5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
    BD
    BD

    A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
    B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
    C．定容時仰視刻線
    D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．
    

			
    
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    （14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
    （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是               。
     a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強
     c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強  d．單質(zhì)的熔點降低
    （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ，氧化性最弱的簡單陽離子是   。
    （3）已知：
    化合物
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    類型
    		離子化合物
    		離子化合物
    		離子化合物
    		共價化合物
    熔點/℃
    		2800
    		2050
    		714
    		191
     
    工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
    （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

    寫出SiCl4的電子式：            ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
    （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
    （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     
    

			
    
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    元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
    元素ABCDEFG
    性
    質(zhì)
    結(jié)
    構(gòu)
    信
    息    		制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．
    （1）上表中與B元素同周期的元素符號是______．
    （2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
    （3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
    （4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
    （5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______．
    （6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）______．
    ①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
    ③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
    （7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學(xué)式是______；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）______．
    （8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）______．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______．
    

			
    
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    實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
    （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
    燒杯和玻璃棒
    燒杯和玻璃棒
    （填儀器名稱）．
    （2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
    2.0
    2.0
     g．
    （3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
    13.6
    13.6
     mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
    15
    15
     mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
    將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/div>
    將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/div>．
    （4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
    C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
    （5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
    CEF
    CEF

    A．燒杯未進行洗滌
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
    C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
    D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
    E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
    F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
    G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括20小題，1―10題每題2分，11―20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
    1―5 DCBBA               6―10 CBCCB              11―15 BDCAD            16―20 DAADA
    二、（本題包括3小題，共21分）
    21．（6分）
    （1）KOH（1分）
    （2）Ar  K+（Ca2+、HS－、S2－、）   F2    HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH）   【錯的倒扣分，多寫的同類重復(fù)的不倒扣分】（4分）
    （3）   （1分）
    22．（10分）
    （1）FeCl2
    KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）
    （2）d（2分）
    （3）（2分）
    （4）溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+增多從而使紅色加深（1分）
    （5）假設(shè)：加入還原劑將Fe3+還原（1分）
    用膠頭滴管取少量黃色褪色后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確，若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確。（2分）（有其他合理假設(shè)、答案也可酌情得分）。
    23．（5分）
    （1）（1分）
    （2）CH3CHO（1分）
    （3）HCOOH（1分）
    （4）DE（2分）
    三、（本題包括2小題，共15分）
    24．（10分）
    （1）B、E、F、I（4分，多選、漏選、錯選一個扣1分，扣完為止）
    （2）D（1分）制氯氣的D中進氣導(dǎo)管應(yīng)深入集氣瓶底，（1分）逸出的氯氣應(yīng)通入盛有燒堿溶液的燒杯中。（1分）
    干燥氨氣；（1分）
    （2分）
    25．（5分）
    （1）（1分）
    （2）甲    現(xiàn)象：氣球膨脹
    原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大。（2分）
    乙    現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中
    原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將水壓入錐形瓶中。（2分）
    四、（本題包括2小題，共14分）
    26．（8分）
    （1）甲基丙烯或2―甲基丙烯          （2分，各1分）
    （2）②取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）  ④消去反應(yīng)（2分，各1分）
    （3）（2分）
    （4）（2分，其他合理寫法都給分）
    27．（6分）
    （1）8.0 mol／L（2分）（注意有效數(shù)字）
    （2）（或）（2分）
    畫圖（2分）