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等電子體的結構相似，物理性質相近，該原理常被用于發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機物等諸多領域。X是一種新型的無機材料，它與碳化硅(SiC)的結構相似，物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式；H元素的離子結構示意圖；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為個．
（3）元素M位于周期表的第族；當將M單質與酸性KMnO₄溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學式為，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有個σ鍵，個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關系是cd，電負性大小關系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）．

如圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是（寫元素符號），其原因是；
（3）i與j的氫化物比較，沸點較高的是（填分子式），原因是；
（4）f₂a₂分子的結構簡式是，元素f為雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構型是，實際構型是．

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素：

試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，其中j位于區(qū)．
（2）請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式．
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號），第一電離能最大的是（填圖中的序號）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋：．
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有（填標號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空間構型是．若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構型圖．